第3章 水溶液中的离子平衡

1、下列有关叙述中正确的是：（ ）

A、难溶于水的电解质一定是弱电解质

B、强电解质的水溶液导电能力一定比弱电解质水溶液的导电能力强

C、易溶于水的电解质一定是强电解质

D、强电解质在水溶液中的电离过程是不可逆的

2、把0.05molNaOH固体分别加入到100mL液体中，溶液的导电能力变化不大的是( )

A．自来水 B. 0.5mol·L-1醋酸 C．0.5mol·L-1硝酸 D．0.5mol·L-1NH4Cl溶液

3、在某温度下，NaCl稀溶液中ｃ（Ｈ＋）为1×10-6mol/Ｌ。下列说法中正确的是： （ ）

　A、该NaCl溶液显酸性　　　　 B、该NaCl溶液显中性

　C、该NaCl溶液中Ｋｗ＝１×１０－１4 D、该NaCl溶液中Ｋｗ＝１×１０－１2

4、在平衡体系中：H2SH++HS-，HS-H++S2-，增大溶液的pH值时，则c(S2-)变化正确的是( )

A．增大 B．可能增大也可能减小 C．减小 D．不变

5、在下列叙述中，能说明盐酸是强酸，醋酸是弱酸的是（ ）

　A．将pH=4的盐酸和醋酸稀释成pH=5的溶液，醋酸所需加入水的量大

　B．盐酸和醋酸都可用相应的钠盐与浓硫酸反应制取

C．相同pH的盐酸和醋酸溶液中分别加入相应的钠盐固体，醋酸的pH变大

　D．相同pH的盐酸和醋酸分别跟锌反应时，产生氢气的起始速率相等

6． PH相等的盐酸溶液和醋酸溶液都稀释相同的倍数后，PH的大小关系是（ ）

A．盐酸>醋酸 Ｂ．醋酸>盐酸 C．盐酸=醋酸 D．无法判断

7、pH=9的Ba(OH)2溶液与pH=12的KOH溶液，按4:1的体积比混合，则溶液中c(H+)为(mol/L)：（ ）

　A、(4×10－9 + 1×10－12) 1/5 　　B、 (8×10－9 + 1×10－12) 1/5　

　C、5×10－10　 D、5×10－12

8. 常温下设a代表Ba(OH)2，b代表NaOH溶液，c代表NH3·H2O溶液。下列说法正确的是（ ）