第2节 水的电离和溶液的酸碱性

第1课时 水的电离 溶液的酸碱性与pH 质量检测试题

（满分：100分，考试时间：45分钟）

　　一、单项选择题：本题包括12小题，每小题5分，共60分。

　　1.能影响水的电离平衡，并使溶液中的c(H＋)＞c(OH－)的操作是(　C　)

　　A.向水中投入一小块金属钠

　　B.将水加热煮沸

　　C.向水中通入CO2气体

　　D.向水中加食盐晶体

　　【解析】：A项中加入Na，Na与H2O反应生成NaOH，使c(OH－)＞c(H＋)，错误；B项中c(H＋)＝c(OH－)，错误；C项中通入CO2：CO2＋H2OH2CO3、H2CO3H＋＋HCO，故c(H＋)＞c(OH－)，正确；而D项中c(H＋)＝c(OH－)，D错误，故选C项。

　　2.下列说法正确的是　(　C　)

　　A.强酸的水溶液中不存在OH-

　　B.pH=0的溶液是酸性最强的溶液

　　C.在温度不变时,水溶液中c(H+)和c(OH-)不能同时增大

　　D.某温度下,纯水中c(H+)=2×10-7mol·L-1,其呈酸性

　　【解析】：在酸性或碱性水溶液中均存在H+和OH-,所以A错;pH=0的溶液中c(H+)=1.0 mol·L-1,并不是酸性最强的溶液,只是c(H+)>1.0 mol·L-1的溶液用pH表示酸性强弱不再方便,故B错;在温度一定时,c(H+)·c(OH-)=Kw是一个定值,故二者不能同时增大,故C对;纯水中,c(H+)=c(OH-),呈中性,所以D错误。

　　3．水是最宝贵的资源之一。下列表述正确的是(　C　)

　　A．4 ℃时，纯水的pH＝7

　　B．温度升高，纯水中的c(H＋)增大，c(OH－)减小

　　C．水的电离程度很小，纯水中主要存在形态是水分子

D．向水中加入酸或碱，都可抑制水的电离，使水的离子积减小