第1节 弱电解质的电离--电离平衡常数与电离度

1.25 ℃时纯水的电离度为a1，pH=2的醋酸溶液的电离度为a2，pH＝12的氢氧化钠溶液中水的电离度为a3。若将上述醋酸与氢氧化钠溶液等体积混合，所得溶液中水的电离度为a1。下列关系式中正确的是（ ）

A．a2=a3＜a4＜a1

B．a3=a2＜a1＜a4

C．a2＜a3＜a1＜a4

D．a1＜a2＜a3＜a4

2.已知室温时，0.1 mol·L-1某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，下列叙述错误的是( )

A． 该溶液的pH=4

B． 此酸的电离平衡常数约为1×10-7

C． 升高温度，溶液的pH增大

D． 由HA 电离出的c(H+) 约为水电离出的c(H+) 的106倍

3.数据：7.2×10﹣4、4.6×10﹣4、4.9×10﹣10分别是三种酸的电离平衡常数，若已知这些酸可发生如下反应：

①NaCN+HNO2===HCN+NaNO2，②NaCN+HF====HCN+NaF，③NaNO2+HF===HNO2+NaF。

由此可判断下列叙述中，不正确的是（　　）

A． HF的电离平衡常数为7.2×10﹣4

B． HNO2的电离平衡常数为4.9×10﹣10

C． 根据①③两个反应即可知三种酸的相对强弱

D． HNO2的电离平衡常数比HCN大，比HF小

4.已知室温时，0.1 mol·L－1某一元酸HA的电离平衡常数约为1×10－7，下列叙述错误的是(　　)

A． 该溶液的pH＝4

B． 此溶液中，HA约有0.1%发生电离

C． 加水稀释，HA的电离平衡向右移动，HA的电离平衡常数增大

D． 由HA电离出的c(H＋)约为水电离出的c(H＋)的106倍

5.下列曲线中，可以描述乙酸(甲，Ka＝1.8×10－5)和一氯乙酸(乙，Ka＝1.4×10－3)在水中的电离度与浓度关系的是(已知：电离度＝×100%)(　　)