第一单元 化学反应中的热效应

　　第4课时

　　练基础落实

　　1．根据以下3个热化学方程式

　　2H2S(g)＋3O2(g)===2SO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－Q1 kJ·mol－1

　　2H2S(g)＋O2(g)===2S(s)＋2H2O(l) ΔH＝－Q2 kJ·mol－1

　　2H2S(g)＋O2(g)===2S(s)＋2H2O(g) ΔH＝－Q3kJ·mol－1

　　判断Q1、Q2、Q3三者关系正确的是(　　)

　　A．Q1>Q2>Q3 B．Q1>Q3>Q2 C．Q3>Q2>Q1 D．Q2>Q1>Q3

　　答案　A

　　2．已知化学反应：C(s)＋1/2O2(g)===CO(g)　ΔH1<0

　　CO(g)＋1/2O2(g)===CO2(g)　ΔH2<0

　　C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH3<0；

　　下列说法正确的是(相同条件下)(　　)

　　A．56 g CO和32 g O2所具有的总能量小于88 g CO2所具有的总能量

　　B．碳的燃烧热是ΔH3

　　C．ΔH1<ΔH3

　　D．28 g CO的总能量比44 g CO2的总能量高

　　答案　B

　　解析　CO燃烧是放热反应，反应物总能量高于生成物总能量，A错；D选项中忽略了O2的能量，D错；比较ΔH时必须带符号比较，C错。

　　3．已知反应：①101 kPa时，2C(s)＋O2(g)===2CO(g)　ΔH＝－221 kJ·mol－1；②稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，下列结论正确的是(　　)

　　A．碳的燃烧热大于110.5 kJ·mol－1

　　B．①的反应热为221 kJ·mol－1

　　C．稀H2SO4与稀NaOH溶液反应的中和热为－57.3 kJ·mol－1

　　D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ·mol－1的热量

　　答案　A

　　4．下列叙述中正确的是(　　)

　　A．在稀溶液中，1 mol酸和1 mol碱完全反应所放出的热量，叫做中和热

　　B．在101 kPa时，1 mol物质燃烧时所放出的热量叫做该物质的燃烧热

　　C．热化学方程式中，各物质前的化学计量数不表示分子个数

D．如果反应物所具有的总能量小于生成物所具有的总能量，则发生的反应是放热反应