第二课时　共价键的键参 数与等电子原理

基础巩固

1N-H键键能的含义是(　　)

A.由N和H形成1 mol NH3所放出的能量

B.把1 mol NH3中的共价键全部拆开所吸收的热量

C.拆开约6.02×1023个N-H键所吸收的热量

D.形成1个N-H键所放出的热量

答案：C

解析：N-H键的键能是指形成1 mol N-H键放出的能量或拆开1 mol N-H键所吸收的能量,不是指形成1个N-H键释放的能量。1 mol NH3中含有3 mol N-H键,拆开1 mol NH3或形成1 mol NH3吸收或放出的能量应是1 mol N-H键键能的3倍。

2关于键长、键能和键角,下列说法不正确的是(　　)

A.键角是描述分子立体结构的重要参数

B.键长的大小与成键原子的半径和两个原子间的成键数目有关

C.键能越大,键长越长,共价化合物越稳定

D.键角的大小与键长、键能的大小无关

答案：C

解析：键能越大,键长越短,共价键越强,形成的共价化合物越稳定,故C项错误。

3下列说法正确的是(　　)

A.键能越大,表示该分子越容易受热分解

B.共价键都具有方向性

C.在分子中,两个成键的原子间的距离叫键长

D.H-Cl键的键能为431.8 kJ·mol-1,H-Br键的键能为 366 kJ·mol-1,说明HCl比HBr稳定

答案：D

解析：键能越大,分子越稳定,A项错,D项正确;H-H 键没有方向性,B项错;形成共价键的两个原子之间的核间距叫做键长,C项错。

4下列微粒属于等电子体的是(　　)

A.12CO2和14CO B.H2O和NH3

C.NO+和CN- D.NO和CO

答案：C

解析：根据等电子体原子总数相同、最外层电子数之和相等判断,NO+和CN-属于等电子体。

5根据等电子原理,下列分子或离子与其他选项不属于同一类的是(　　)

A.PF_4^+ B.SiH4

C.SO_4^2"-" D.SiO_4^4"-"