第一单元 原子核外电子排布与元素周期律

第2课时　元素周期律

基础巩固

1.下列有关原子结构和元素周期律的表述正确的是(　　)

①原子序数为15的元素的最高化合价为＋3

②ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素

③第2周期ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数一定为6

④原子序数为12的元素位于元素周期表的第3周期ⅡA族

A.①② B.①③

C.②④ D.③④

解析　原子序数为15的元素是P，最外层电子数为5，则最高化合价为＋5，故①错误；在元素周期表中同一周期随原子序数递增非金属性逐渐增强，故②正确；C的质子数为6，但中子数不一定为6，因C存在14C和13C等同位素，故③错误；原子序数为12的元素为Mg，位于元素周期表的第3周期ⅡA族，故④正确。

答案　C

2.下列说法正确的是(　　)

A.原子的半径越小，其原子序数越大

B.最外层电子数少的原子一定比最外层电子数多的原子易失电子

C.金属性、非金属性强弱从根本上取决于其原子核外电子的排布情况

D.元素的化合价越高，其金属性越强

解析　氢原子的半径最小，原子序数也最小；氢原子相对于活泼金属Mg、Ca等失电子能力弱；元素的化合价与金属性强弱没有必然联系，A、B、D错误。

答案　C

3.下列比较金属性相对强弱的方法或依据正确的是(　　)

A.根据金属失电子的多少来确定，失电子较多的金属性较强

B.用钠来置换MgCl2溶液中的Mg，可验证钠的金属性强于Mg

C.根据Mg和Al与水反应的剧烈程度来比较它们的金属性强弱

D.根据碱性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3，可说明钠、镁、铝的金属性依次减弱