第4节 分子间作用力与物质性质

　　1．当干冰变为气态二氧化碳时，下列所述各项中发生变化的是(　　)

　　A．分子空间构型　　　　　　 B．范德华力

　　C．分子内共价键 D．化学性质

　　解析：选B　干冰变为气态二氧化碳时，分子间距离变大，破坏了范德华力；该过程属于物理变化， 分子内共价键、分子空间构型均无变化，发生变化的是物理性质。

　　2．下列说法不正确的是(　　)

　　A．共价键有方向性

　　B．氢键有方向性

　　C．冰晶体中水分子的空间利用率比液态水分子的空间利用率低

　　D．在冰的晶体中，每个水分子周围只有六个紧邻的水分子

　　解析：选D　在冰的晶体中，每个水分子沿着四个sp3杂化轨道的方向与周围四个水分子形成氢键，故周围紧邻四个水分子。

　　3．范德华力的作用能为a kJ·mol－1，化学键的键能为b kJ·mol－1，氢键的作用能为c kJ·mol－1，则a、b、c的大小关系是(　　)

　　A．b>c>a B．b>a>c

　　C．c>b>a D．a>b>c

　　解析：选A　一般规律：化学键的键能＞氢键的作用能＞范德华力作用能。

　　4．下列事实，不能用氢键知识解释的是(　　)

　　①水和乙醇可以完全互溶

　　②溴化氢比碘化氢稳定

　　③干冰易升华

　　④液态氟化氢的化学式有时可以写成(HF)n的形式

　　A．①② B．②③

　　C．③④ D．②④

　　解析：选B　乙醇与水可形成O-H...O氢键，增大溶解度；H-Br键长比H-I键长短，键能大，故HBr比HI稳定；干冰易升华是由于CO2分子间的范德华力小，沸点低；HF分子间可以形成F-H...F氢键，使得HF分子易聚合。

　　5．能够用化学键的强度解释的是(　　)

　　A．N2的化学性质比O2稳定

　　B．HNO3易挥发，H2SO4难挥发

C．常温、常压下，溴呈液态，碘呈固态