知能演练　轻松闯关[学生用书单独成册]

　　[基础温故]

　　1．下列各组物质，不属于同素异形体的是(　　)

　　A．金刚石和石墨 B．白磷和红磷

　　C．Na2O和Na2O2 D．氧气和臭氧

　　答案：C

　　2．除去混在碳酸钠粉末中的少量碳酸氢钠，最合理的方法是(　　)

　　A．加热 B．加NaOH溶液

　　C．加盐酸 D．加CaCl2溶液

　　解析：选A。除杂要注意四个原则：不增、不减、不变、易分离，根据Na2CO3和NaHCO3的性质及状态应选择加热的方法除去NaHCO3。

　　3．可以用来判定碳酸氢钠粉末中混有碳酸钠的实验方法是(　　)

　　A．加热时有无色气体放出

　　B．溶于水，滴加CaCl2溶液，有白色沉淀生成

　　C．滴加盐酸有气泡产生

　　D．溶于水，滴加澄清石灰水，有白色沉淀生成

　　解析：选B。NaHCO3受热易分解，Na2CO3不分解，加热时有气体放出，无法判定混有Na2CO3，A项错误；CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl，NaHCO3与CaCl2不反应，滴加CaCl2溶液有白色沉淀生成，说明该粉末中有Na2CO3，B项正确；NaHCO3、Na2CO3均能与盐酸反应产生气泡，故无法判定Na2CO3的存在，C项错误；Na2CO3与Ca(OH)2反应：Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH，产生白色沉淀，NaHCO3与Ca(OH)2反应也能产生CaCO3白色沉淀，故无法判定Na2CO3的存在，D项错误。

　　4．下列关于Na2CO3和NaHCO3的说法中，正确的是(　　)

　　A．在加热条件下，Na2CO3、NaHCO3都能分解产生CO2气体

　　B．饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2，溶液中无明显现象

　　C．石灰水与Na2CO3反应产生沉淀，与NaHCO3反应不产生沉淀

　　D．可用稀盐酸来区分Na2CO3溶液和NaHCO3溶液

　　解析：选D。从热稳定性看，Na2CO3比NaHCO3稳定，NaHCO3受热易分解产生CO2气体，而Na2CO3受热不分解；因Na2CO3比NaHCO3更易溶于水，当向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2时，发生反应：Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3↓，NaHCO3以晶体形式析出；石灰水与Na2CO3反应可生成CaCO3沉淀，石灰水与NaHCO3作用时，OH－与HCO反应生成CO，CO与Ca2＋结合生成CaCO3沉淀；盐酸滴入NaHCO3溶液中立即产生气体，盐酸滴入Na2CO3溶液中，开始没有气体产生，后来才有气体产生，故两者可用稀盐酸来区分。

　　5．下列离子方程式中正确的是(　　)

　　A．Na2CO3溶液与Ba(OH)2溶液反应：

　　CO＋Ba2＋===BaCO3↓

　　B．足量NaOH溶液与Ca(HCO3)2溶液反应：

　　HCO＋OH－===CO＋H2O

　　C．NaHCO3溶液与盐酸反应：

　　CO＋2H＋===CO2↑＋H2O

　　D．NaHCO3溶液与CaCl2溶液反应：

CO＋Ca2＋===CaCO3↓