第三章　学业质量标准检测

　　(90分钟，100分)

　　一、选择题(本题包括17个小题，每小题3分，共51分)

　　1．由单质形成的晶体一定不存在的微粒是(　C　)

　　A．原子　 B．分子

　　C．阴离子　 D．阳离子

　　解析：由单质形成的晶体可能有：硅、金刚石(原子晶体)，S8、Cl2(分子晶体)，Na、Mg(金属晶体)，在这些晶体中，构成晶体的微粒分别是原子、分子、金属阳离子和自由电子，构成离子晶体的微粒是阴、阳离子，但离子晶体不可能是单质。

　　2．下列对化学知识概括合理的是(　C　)

　　A．原子晶体、离子晶体、金属晶体、分子晶体中都一定存在化学键

　　B．同素异形体之间的转化都是物理变化

　　C．原子晶体的熔点不一定比金属晶体的高，分子晶体的熔点不一定比金属晶体的低

　　D．一种元素可能有多种氧化物，但同种化合价只对应一种氧化物

　　解析：稀有气体的晶体中不含有化学键，A项错；3O2\s\up7(放电(放电)2O3是化学变化，B项错；晶体硅的熔点比钨低，蔗糖的熔点比汞高，C项正确；N元素显＋4价的氧化物有NO2、N2O4，D项错。

　　3．下列叙述中正确的是(　B　)

　　A．干冰升华时碳氧键发生断裂

　　B．CaO和SiO2晶体中都不存在单个小分子

　　C．Na2O与Na2O2所含的化学键类型完全相同

　　D．Br2蒸气被木炭吸附时共价键被破坏

　　解析：A、D两项所述变化属于物理变化，故化学键未被破坏，所以A、D两项错误；C选项中，Na2O只含离子键，Na2O2既有离子键又有非极性键，所以C项错误，故选B。

　　4．下列晶体分类中正确的一组是(　C　)

选项 离子晶体 原子晶体 分子晶体 A NaOH Ar SO2 B H2SO4 石墨 S C CH3COONa 水晶 D Ba(OH)2 金刚石 玻璃 　　5．关于晶体的下列说法正确的是(　B　)

　　A．化学键都具有饱和性和方向性

　　B．晶体中只要有阴离子，就一定有阳离子

　　C．氢键具有方向性和饱和性，也属于一种化学键

D．金属键由于无法描述其键长、键角，故不属于化学键