课时分层作业(三)　电解的原理

　　(建议用时：45分钟)

　　[基础达标练]

　　1．下列叙述正确的是(　　)

　　A．电解池的阴极上发生失电子的氧化反应

　　B．用惰性电极电解Na2SO4溶液，阴、阳两极产物的物质的量之比为1∶2

　　C．用惰性电极电解饱和NaCl溶液，若有1 mol电子发生转移，则生成1 mol NaOH

　　D．酸溶液、碱溶液、盐溶液电解后，溶液的pH都增大

　　C　[电解池的阳极上发生失电子的氧化反应，A项错误；电解Na2SO4溶液，实际上是电解水，阴极产生H2，阳极产生O2，二者物质的量之比为2∶1，B项错误；电解饱和NaCl溶液：2NaCl＋2H2O\s\up8(电解(电解)2NaOH＋H2↑＋Cl2↑，每转移1 mol电子，则生成1 mol NaOH，C项正确；电解H2SO4溶液、NaOH溶液、Na2SO4溶液后，溶液的pH分别会减小、增大、不变，D项错误。]

　　2．用惰性电极电解物质的量浓度相同、体积比为3∶1的CuSO4溶液和NaCl溶液的混合溶液，不可能发生的反应是(　　)

　　【导学号：41722025】

　　A．2Cu2＋＋2H2O\s\up8(通电(通电)2Cu＋4H＋＋O2↑

　　B．Cu2＋＋2Cl－\s\up8(通电(通电)Cu＋Cl2↑

　　C．2Cl－＋2H2O\s\up8(通电(通电)2OH－＋H2↑＋Cl2↑

　　D．2H2O\s\up8(通电(通电)2H2↑＋O2↑

C　[由n(CuSO4)∶n(NaCl)＝3∶1得n(Cu2＋)∶n(Cl－)＝3∶1，由于阴离子的放电顺序为Cl－＞OH－＞SO，阳离子的放电顺序为Cu2＋＞H＋＞Na＋，故该电解过程分为三个阶段。第一阶段，电解CuCl2溶液：Cu2＋＋2Cl－\s\up8(通电(通电)Cu＋Cl2↑；第二阶段，电解CuSO4溶液：2Cu2＋＋2H2O\s\up8(通电(通电)2Cu＋4H＋＋O2↑；第三阶段，电解H2SO4和Na2SO4溶液：2H2O\s\up8(通电(通电)2H2↑＋O2↑。]