第三章 水溶液中的离子平衡
第二节 水的电离和溶液的酸碱性
第1课时 水的电离溶液的酸碱性pH
1.下列说法正确的是( )
A.水的电离方程式:H2O===H++OH-
B.升高温度,水的电离程度增大
C.在NaOH溶液中没有H+
D.在HCl溶液中没有OH-
解析:A应为,不能用===,错误;B因水的电离吸热,升温电离程度增大,正确;任何溶液中都既有H+,又有OH-,所以C、D均错。
答案:B
2.常温下,在0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液中,水的离子积是( )
A.1.0×10-14 B.1.0×10-13
C.1.32×10-14 D.1.32×10-15
解析:水的离子积只与温度有关,与溶液的酸、碱性无关。常温下,KW=1.0×10-14。
答案:A
3.室温下,某溶液中由水电离产生的c(H+)=1×10-10 mol·L-1,该溶液的溶质不可能是( )
A.NaHSO4 B.NaCl
C.HCl D.Ba(OH)2