专题过关检测（四） 化学反应条件的控制

　　一、选择题(本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题的四个选项中只有一个符合要求)

　　1．用3 g块状大理石与30 mL 3 mol·L－1盐酸反应制取CO2气体，若要增大反应速率，可采取的措施是(　　)

　　①再加入30 mL 3 mol·L－1盐酸　②改用30 mL 6 mol·L－1盐酸　③改用3 g粉末状大理石　④适当升高温度

　　A．①②④　　　　　　　 B．②③④

　　C．①③④ D．①②③

　　解析：选B　对于反应CaCO3(s)＋2HCl(aq)===CaCl2(aq)＋CO2(g)＋H2O(l)，增大反应速率的方法有增大HCl溶液的浓度，升高温度或将块状大理石改为粉末状大理石。

　　2．为了探究影响化学反应速率的因素，4位同学分别设计了下列4个实验，其中结论不正确的是(　　)

　　A．将大小、形状相同的镁条和铝条与相同浓度、相同温度下的盐酸反应时，两者快慢相同

　　B．盛有相同浓度双氧水的两支试管，一支加入MnO2放在冷水中，一支直接放在冷水中，前者反应快

　　C．将浓硝酸分别放在冷暗处和强光下，发现强光下的浓硝酸分解得快

　　D．升高温度，H2O2的分解速率加快，原因是反应物分子的能量增加，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多

　　解析：选A　影响化学反应速率的主要因素是反应物的性质，镁、铝的活泼性不同，故两者与同浓度的盐酸反应快慢不同。

　　3.等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测定在不同时间t产生氢气体积V的数据，根据数据绘制得到下图，则曲线a、b、c、d所对应的实验组别可能是(　　)

组别 c(HCl)/mol·L－1 温度/℃ 状态 1 2.0 25 块状 2 2.5 25 块状 3 2.5 50 块状