第一节　原电池

　　1．在盛有稀H2SO4的烧杯中放入用导线连接的锌片和铜片，下列叙述正确的是(　　)

　　A．正极附近的SO浓度逐渐增大 B．电子通过导线由铜片流向锌片

　　C．正极有O2逸出 D．铜片上有H2逸出

　　答案　D

　　解析　由锌片、铜片、稀H2SO4构成原电池，锌片为负极，Zn－2e－===Zn2＋；铜片为正极：2H＋＋2e－===H2↑，SO、OH－等阴离子向负极移动，外电路上，电子通过导线由锌片流向铜片。

　　2．某原电池总反应的离子方程式为：2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋，不能实现该反应的原电池是(　　)

　　A．正极为Cu，负极为Fe，电解质为FeCl3溶液

　　B．正极为C，负极为Fe，电解质为Fe(NO3)3溶液

　　C．正极为Fe，负极为Zn，电解质为Fe2(SO4)3溶液

　　D．正极为Ag，负极为Fe，电解质为CuSO4溶液

　　答案　CD

　　解析　由2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋得出负极反应式为：

　　Fe－2e－===Fe2＋，正极反应式为：2Fe3＋＋2e－===2Fe2＋，可知负极材料为铁，正极材料为比铁不活泼的导体，电解质溶液中必须有Fe3＋，答案为CD。

　　点拨　设计原电池，第一要确定化学反应是能自发进行的氧化还原反应；第二是将氧化还原反应拆分为氧化反应和还原反应两个半反应(电极反应式)；第三是根据原电池构成的条件确定原电池的正、负极材料和电解质溶液。

　　3．以锌片和铜片为两极，以稀硫酸为电解质溶液组成原电池，当导线中通过2 mol电子时，下列说法正确的是(　　)

　　A．锌片溶解了1 mol，铜片上析出1 mol H2

　　B．两极上溶解和析出的物质质量相等

　　C．锌片溶解31 g，铜片上析出1 g H2

　　D．锌片溶解了1 mol，硫酸消耗1 mol

　　答案　AD

　　解析　在涉及原电池的有关计算中，关键是要把握住一点即两极得、失电子数相等。利用这一特点，我们从电极反应看：负极：Zn－2e－===Zn2＋；正极：2H＋＋2e－===H2↑。当溶解1 mol锌失去2 mol电子，铜片上析出1 mol氢气也得到2 mol电子，得失电子守恒，这样即可推出A、D为正确选项。

　　规律　电化学的有关计算都要遵循电子守恒。

　　1．有关原电池的下列说法中正确的是(　　)

　　A．在外电路中电子由正极流向负极

　　B．在原电池中，只有金属锌作为负极

　　C．原电池工作时，阳离子向正极方向移动

　　D．原电池工作时，阳离子向负极方向移动

答案　C