[基础巩固]

　　1．下列关于FeCl3水解的说法错误的是(　　)

　　A．水解达到平衡时(不饱和)，加氯化铁溶液达饱和，溶液的酸性会增强

　　B．浓度为5 mol/L和0.5 mol/L的两种FeCl3溶液，其他条件相同时，Fe3＋的水解程度前者比后者小

　　C．有50 ℃和20 ℃的同浓度的两种FeCl3稀溶液，其他条件相同时，Fe3＋的水解程度前者比后者小

　　D．为抑制Fe3＋的水解，较好地保存FeCl3溶液，应加少量盐酸

　　解析：选C。据平衡移动原理分析，增大FeCl3溶液的浓度，Fe3＋水解程度会减弱，但因c(Fe3＋)增大，溶液的酸性会增强；稀释有利于水解；因Fe3＋的水解是吸热的，升高温度后会使水解平衡向右移动，使Fe3＋的水解程度增大；Fe3＋水解的离子方程式为Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋，要抑制Fe3＋的水解，可向溶液中加入少量盐酸。

　　2．0.1 mol/L Na2CO3溶液和0.1 mol/L NaHCO3溶液的pH的大小关系是(　　)

　　A．前者大　　 B．相等

　　C．前者小 D．不能肯定

　　解析：选A。 CO＋H2OHCO＋OH－，且水解程度较大，产生的c(OH－)较大，而HCO＋H2OH2CO3＋OH－，HCOH＋＋CO，因此NaHCO3溶液的碱性比Na2CO3弱。

　　3. 对滴有酚酞试液的下列溶液，操作后颜色变深的是(　　)

　　A．明矾溶液加热

　　B．CH3COONa溶液加热

　　C．氨水中加入少量NH4Cl固体

　　D．小苏打溶液中加入少量NaCl固体

　　解析：选B。本题考查水解平衡和电离平衡等知识，溶液颜色变深的原因是溶液的碱性增强，抓住这一本质寻找答案。A选项，明矾溶液中铝离子水解使溶液呈酸性，加热铝离子的水解程度增大，溶液的酸性增强，无颜色变化；B选项，醋酸钠溶液中醋酸根离子水解使溶液呈碱性，加热，醋酸根离子的水解程度增大，溶液的碱性增强，溶液的颜色加深；C选项，加入氯化铵固体，NH3·H2O的电离程度减弱，碱性减弱，溶液颜色变浅；D选项，溶液的酸碱性不变，溶液的颜色没有变化。

　　4．实验室有下列试剂，其中必须用带橡胶塞的试剂瓶保存的是(　　)

　　①NaOH溶液　②水玻璃　③Na2S溶液　④Na2CO3溶液

　　⑤NH4Cl溶液　⑥澄清石灰水　⑦浓HNO3　⑧浓H2SO4

　　A．①⑥ B．①②③④⑥

　　C．①②③⑥⑦⑧ D．⑤⑦⑧

　　解析：选B。碱性溶液不能用带磨口玻璃塞的试剂瓶盛放，只能用带橡胶塞的试剂瓶保存，水玻璃、Na2S溶液、Na2CO3溶液因发生水解反应使溶液呈碱性，NaOH溶液、澄清石灰水呈碱性都需要用带橡胶塞的试剂瓶保存。

　　5．为使Na2S溶液中c(Na＋)/c(S2－)的值减小，可加入的物质是(　　)

　　A．盐酸 B．适量的NaOH溶液

　　C．适量的KOH溶液 D．适量的CH3COONa溶液

解析：选C。在Na2S溶液中存在如下水解平衡：S2－＋H2OHS－＋OH－，若使c(Na＋)/c(S2－)减小，应抑制S2－水解，A项促进S2－水解，其比值增大；B、D项虽抑制其水解