第2节 影响化学反应速率的因素

　　1．NO和CO都是汽车尾气里的有毒气体，它们之间能缓慢反应生成N2和CO2，对于该反应的下列说法不正确的是(　　)

　　A．增大压强能增大反应速率

　　B．使用适当催化剂可增大反应速率

　　C．升高温度能增大反应速率

　　D．增大压强(体积减小)对该反应速率无影响

　　【解析】　对于气体之间的反应，增大压强(体积减小)、使用催化剂和升高温度均能增大反应速率，A、B、C均正确，选D。

　　【答案】　D

　　2．对于可逆反应N2＋3H22NH3，决定其化学反应速率的主要因素是(　　)

　　A．反应物的浓度　　　　B．反应物的状态

　　C．压强 D．反应物的性质

　　【解析】　决定化学反应速率的主要因素是反应物本身的性质，次要因素是浓度、温度、压强等。

　　【答案】　D

　　3．要增大铁与盐酸反应的速率，所采取的下列措施中无效的是

　　(　　)

　　A．增大盐酸的浓度　　　B．提高反应的温度

　　C．增大压强 D．用铁粉代替铁片

　　【解析】　该反应的反应物中没有气体，增大压强对该反应的反应速率几乎没有影响。

　　【答案】　C

　　4．将质量相同的锌粉分别投入下列四个烧杯的溶液中，反应速率最快的是 (　　)

　　【解析】　当反应中一种反应物相同时，反应速率的快慢取决于另一种反应物的浓度而不是用量。四个烧杯中所用的酸虽然不同，但反应的快慢都是由c(H＋)的大小决定的。A项，c(H＋)＝2 mol·L－1，B项，c(H＋)小于2 mol·L－1，C项，c(H＋)＝2 mol·L－1，D项，c(H＋)＝4 mol·L－1，故烧杯D中反应的反应速率最快。

　　【答案】　D

5．在气体反应中，改变条件：①增大反应物的浓度，②升高温度，③增大压强，④移去生成物，⑤加入催化剂。能使反应物中活化分子数和活化分子的百分数同时增大的方法是(　　)