课时检测区·基础达标

1.(2019·长春高二检测)化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。共价键的键能是两种原子间形成1 mol共价键(或其逆过程)时释放(或吸收)的能量。已知H-H键的键能为436 kJ·mol-1,Cl-Cl键的键能为243 kJ·mol-1,H-Cl键的键能为431 kJ·mol-1,则H2(g)+Cl2(g)2HCl(g)的反应热(ΔH)等于

(　　)

A.-183 kJ·mol-1 B.183 kJ·mol-1

C.-826 kJ·mol-1 D.826 kJ·mol-1

【解析】选A。ΔH=反应物键能总和-生成物键能总和=436 kJ·mol-1+243 kJ·mol-1 -2×431 kJ·mol-1=-183 kJ·mol-1。

2.(LK·P10)在298 K、100 kPa时,已知:

C(s,石墨)+O2(g)CO2(g)　ΔH1=-393.5 kJ·mol-1

2H2(g)+O2(g)2H2O(l)　 ΔH2=-571.6 kJ·mol-1

2C2H2(g)+5O2(g)4CO2(g)+2H2O(l)

ΔH3=-2 599 kJ·mol-1

则298 K时由C(s,石墨)和H2(g)生成1 mol C2H2(g)反应的焓变是 (　　)

A.-226.7 kJ·mol-1 B.-326 kJ·mol-1

C.226.7 kJ·mol-1 D.326 kJ·mol-1

【解析】选C。

2C(s,石墨)+H2(g)C2H2(g)反应分三步进行。

第一步:2C(s,石墨)+2O2(g)2CO2(g)

ΔH1′=2ΔH1=-787.0 kJ·mol-1