课后达标检测

　　[基础巩固]

　　1．在理论上不能用于设计原电池的化学反应是(　　)

　　A．HCl＋NaOH===NaCl＋H2O　ΔH<0

　　B．2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l)　ΔH<0

　　C．4Fe(OH)2(s)＋2H2O(l)＋O2(g)===4Fe(OH)3(s)

　　ΔH<0

　　D．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH<0

　　解析：选A。原电池的化学反应原理是可自发进行的氧化还原反应，有电子转移，而选项A中的反应是中和反应，为非氧化还原反应，故选A。

　　2. 在如图所示的水果电池中，外电路上的电流从X电极流向Y电极。若X为铁，则Y可能是(　　)

　　A．锌　　　　　　　　　　 B．石墨

　　C．银 D．铜

　　解析：选A。电流的方向与电子的移动方向相反，由已知条件知电子由Y电极流向X电极，因此Y电极的金属活动性强于铁，故Y电极只能为A选项中的锌。

　　3．关于如图所示的原电池，下列说法正确的是(　　)

　　A．外电路中电子从锌电极通过导线流向铜电极

　　B．盐桥中的阴离子向硫酸铜溶液中迁移

　　C．锌电极发生还原反应

　　D．铜电极上发生的电极反应为2H＋＋2e－===H2↑

　　解析：选A。该原电池中，较活泼的金属--锌作负极，发生氧化反应，较不活泼的铜作正极，发生还原反应，外电路中电子由负极锌流出，经导线流向铜电极，电极反应分别为负极：Zn－2e－===Zn2＋，正极：Cu2＋＋2e－===Cu；盐桥中的阴离子向负极区域硫酸锌溶液中迁移，故A正确，B、C、D错误。

　　4. 在如图所示的装置中，a的金属活动性比氢要强，b为碳棒，关于此装置的各项叙述不正确的是(　　)

　　A．碳棒上有气体放出，溶液pH变大

　　B．a是正极，b是负极

C．导线中有电子流动，电子从a极流向b极