第2节 原子结构与元素的性质

第2课时 元素周期律

　　练基础落实

　　知识点1　原子半径的周期性变化

　　1．下列元素原子半径依次增大的是(　　)

　　A．C、N、O、F B．Mg、Al、Si、S

　　C．B、Be、Mg、Na D．Mg、Na、K、Ca

　　2．按原子半径由小到大的顺序排列正确的是(　　)

　　A．Mg、B、Al B．Al、Mg、B

　　C．Mg、Al、B D．B、Al、Mg

　　知识点2　电离能及其变化规律

　　3．下列各组元素，按原子半径依次减小，元素第一电离能逐渐升高的顺序排列的是(　　)

　　A．K、Na、Li B．Al、Mg、Na

　　C．N、O、C D．Cl、S、P

　　4．同周期有下列电子排布式的原子中，第一电离能最小的是(　　)

　　A．ns2np3 B．ns2np4

　　C．ns2np5 D．ns2np6

　　知识点3　电负性及其变化规律

　　5．下列关系中正确的是(　　)

　　A．电负性O>S>As，原子半径r(O)

　　B．电负性O

　　C．电负性Or (S)>r(As)

　　D．电负性O>S>As，原子半径r(O)>r(S)>r(As)

　　6．下列各组元素按电负性大小的顺序排列，正确的是(　　)

　　A．F>N>O B．O>Cl>F

　　C．As>P>H D．Cl>S>As

　　7．不能说明X的电负性比Y的大的是(　　)

　　A．与H2化合时X单质比Y单质容易

　　B．X的最高价氧化物的水化物的酸性比Y的最高价氧化物对应水化物的酸性强

C．X原子的最外层电子数比Y原子最外层电子数多