1.2 原子结构与元素的性质

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　　一、选择题

　　1．短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为13。X与Y、Z位于相邻周期，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者是Y原子最外层电子数的3倍。下列说法正确的是(　　)

　　A．X的氢化物溶于水显酸性

　　B．Y原子的电子排布式为1s22s22p63s2

　　C．Z元素在周期表中的位置为第三周期第Ⅵ族

　　D．X和Z的最高价氧化物对应水化物都是弱酸

　　答案　B

　　解析　Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍，则X只能有2个电子层，位于第二周期，X与Y、Z位于相邻周期，则Y与Z位于第三周期，Z的最外层电子数为6，所以Z为S，Y为Mg。根据题意，则X为N。

　　2．下列说法中不正确的是(　　)

　　A．元素的第一电离能是元素的单质失去最外层1个电子所需要吸收的能量，同周期从左到右元素的电离能逐渐增大

　　B．元素的电负性是衡量元素在化合物中吸引电子能力大小的一种标度，同周期主族元素从左到右元素的电负性逐渐增大

　　C．元素的性质随着原子序数的增大而呈周期性变化

　　D．鲍林的电负性是以氟的电负性为4．0作相对标准得出的

　　答案　A

　　解析　气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量叫做第一电离能。同周期中从左到右，元素的第一电离能呈增大的趋势，但第ⅡA族和ⅤA族元素的第一电离能大于同周期相邻元素，A项错误。

3．具有下列电子层结构的原子，其第一电离能由大到小排列正确的是(　　)