课后训练

　　基础巩固

　　1．已知某强酸性溶液中存在较多的Ba2＋、NO，则该溶液中还可能大量存在的离子是(　　)

　　A．K＋、NH、HCO B．Fe2＋、Ca2＋、Cl－

　　C．Cu2＋、Mg2＋、SO D．Na＋、Cu2＋、Cl－

　　2．已知常温、常压下，饱和CO2的水溶液的pH＝3.9，则可推断用标准盐酸滴定碳酸氢钠水溶液时，适宜选用的指示剂及滴定终点时颜色变化的情况是(　　)

　　A．石蕊，由蓝变红 B．甲基橙，由橙变黄

　　C．酚酞，红色褪去 D．甲基橙，由黄变橙

　　3．某晶体水溶液中加入Fe2＋的溶液，再加稀硝酸后溶液立即变红，另取该晶体，加入NaOH溶液共热产生一种能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，则这种晶体是(　　)

　　A．KSCN B．NH4SCN `C．NH4Cl D．FeCl3

　　4．在一支25 mL的酸式滴定管中加入0.1 mol·L－1HCl溶液，其液面恰好在5.00 mL的刻度处。若把滴定管中的溶液全部放入烧杯中，然后以0.1 mol·L－1NaOH溶液进行中和，则所需NaOH溶液的体积(　　)

　　A．大于20.00 mL B．小于20.00 mL C．等于20.00 mL D．等于5.00 mL

　　5．下列离子组中，因发生氧化还原反应而不能大量存在的是(　　)

　　A．Fe3＋、NH、CH3COO－、Cl－ B．Ba2＋、Na＋、SO、Cl－

　　C．H＋、NO、SO、Na＋ D．HCO、OH－、Cl－、Ca2＋

　　6．pH＝1的无色溶液中，可大量共存的一组离子是(　　)

　　A．Fe2＋、Na＋、NO、SO B．Fe3＋、Mg2＋、SO、NO

　　C．Ba2＋、Na＋、Cl－、ClO－ D．K＋、Al3＋、NO、Cl－

　　7．下列根据反应原理设计的应用，不正确的是(　　)

　　A．CO＋H2OHCO＋OH－　用热的纯碱溶液清洗油污

　　B．Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋　明矾净水

　　C．TiCl4＋(x＋2)H2O(过量)TiO2·xH2O↓＋4HCl制备TiO2纳米粉

　　D．SnCl2＋H2OSn(OH)Cl↓＋HCl　配制氯化亚锡溶液时加入氢氧化钠

　　8．有一固体混合物，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、NaCl等物质组成。为鉴别它们，做了如下实验：①将固体混合物溶于水，搅拌后，得无色溶液；②在①所得的溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成；③过滤，然后在此白色沉淀中加入足量稀硝酸，沉淀完全消失。

　　(1)由此推断，固体混合物中肯定有__________，肯定没有__________，可能会有__________。

　　(2)写出上述过程可能发生反应的离子方程式____________________，____________________。

　　能力提升

　　9．某无色溶液与NH4HCO3作用能产生气体，此溶液中可能大量共存的离子组是(　　)

　　A．Na＋、Ba2＋、NO、HCO B．Cl－、Mg2＋、H＋、Na＋、SO

　　C．MnO、K＋、Cl－、Mn2＋ D．Fe2＋、NO、SO、OH－、Na＋

　　10．用已知浓度的酸滴定未知浓度的碱时，会导致待测液的浓度偏低的操作有(　　)

　　①酸式滴定管用蒸馏水洗后，未用标准酸液润洗　②碱式滴定管用蒸馏水洗后，未用待测液润洗　③配制碱液时，称量后固体吸湿　④滴定前酸式滴定管中尖嘴部分的气泡滴定后消失　⑤滴定过程中不慎将少量液体溅出

　　A．①③④ B．②⑤ C．②③⑤ D．①③

11．用已知浓度的NaOH溶液测定某H2SO4溶液的浓度，参考下图，从下表中选出正确选项(　　)