3.2.2 溶液pH的计算

1.将pH=8和pH=10的两种氢氧化钠溶液等体积混合,混合后溶液中的H+浓度最接近于　(　　)

A.(10-8+10-10)/2mol·L-1

B.(10-8+10-10)mol·L-1

C.(10-14-5×10-5)mol·L-1

D.2×10-10mol·L-1

【解析】选D。不能用混合前溶液中的c(H+)直接求混合后溶液的c(H+),一定要先求出混合后溶液中c(OH-),再换算成混合后的c(H+)。根据水离子积常数知,pH=8和pH=10的两种氢氧化钠溶液的c(OH-)分别为10-6和10-4mol·L-1,因此混合后溶液的c(OH-)=(10^(-6)+10^(-4))/2mol·L-1,可近似看作为(10^(-4))/2mol·L-1。根据水的离子积常数可知,混合后溶液的c(H+)=2×10-10mol·L-1。因此应选D。

2.(2016·沈阳高二检测)为更好地表示溶液的酸碱性,科学家提出了酸度(AG)的概念,AG=lg(c(H^+))/(c(OH^-)),则下列叙述正确的是　(　　)

A.中性溶液的AG=1

B.酸性溶液的AG<0

C.常温下0.1mol·L-1NaOH溶液的AG=12

D.常温下0.1mol·L-1盐酸溶液的AG=12

【解析】选D。中性溶液中(c(H^+))/(c(OH^-))=1,AG=0;酸性溶液中,(c(H^+))/(c(OH^-))>1,AG>0;常温下

0.1 mol·L-1氢氧化钠溶液中,(c(H^+))/(c(OH^-))=10-12,AG=-12;常温下0.1 mol·L-1盐酸溶液中,(c(H^+))/(c(OH^-))=1012,AG=12。

【补偿训练】将pH=13的NaOH溶液平均分成两份,一份加适量水,另一份加入与该NaOH溶液物质的量浓度相同的适量硫酸后,pH都降低了1,则加入的

水与硫酸的体积比为　(　　)

A.10∶1　　　　　　　 B.11∶1

C.20∶1　　　　　　　 D.21∶1

【解析】选D。若NaOH溶液平均分成两份,每份体积均为V,加适量水,pH由13变成12,溶