课后达标检测

　　[基础巩固]

　　1．(2018·德州高二月考)下列过程需要吸热的是(　　)

　　A．O2―→O＋O　　　　　　　 B．H＋Cl―→HCl

　　C．CaO＋H2O===Ca(OH)2 D．浓硫酸稀释

　　解析：选A。化学键的断裂是吸热过程，化学键的形成是放热过程，故O2―→O＋O需要吸热，H＋Cl―→HCl需要放热；CaO溶于水、浓硫酸稀释均为放热过程，故A正确。

　　2．下列说法正确的是(　　)

　　A．光合作用是由化学能转化为热能的过程

　　B．反应放热时，ΔH>0；反应吸热时，ΔH<0

　　C．任何条件下，化学反应的焓变都等于化学反应的反应热

　　D．在一定条件下，某一化学反应是吸热反应还是放热反应，由生成物与反应物的焓的差值来决定

　　解析：选D。光合作用是由光能转化为化学能的过程，A项错误。反应放热时，ΔH<0；反应吸热时，ΔH>0，B项错误。只有在等压条件下，化学反应的焓变才等于化学反应的反应热，C项错误。一个化学反应是吸热反应还是放热反应，取决于生成物和反应物的焓的差值，D项正确。

　　3．已知：H2(g)＋F2(g)===2HF(g)　ΔH＝－270 kJ/mol，下列说法正确的是(　　)

　　A．氟化氢气体分解生成氢气和氟气的反应是放热反应

　　B．1 mol H2与1 mol F2反应生成2 mol液态HF放出的热量小于270 kJ

　　C．在相同条件下，1 mol H2与1 mol F2的能量总和大于2 mol HF气体的能量

　　D．该反应中的能量变化可用如图来表示

解析：选C。由热化学方程式可知ΔH<0，H2和F2反应生成HF(g)，该反应是放热反应，则HF(g)分解生成H2和F2的反应为吸热反应。HF(g)转变为HF(l)放热，则1 mol H2与1 mol F2反应生成2 mol HF(l)，放出的热量大于270 kJ。该反应为放热反应，则反应物的总能量高于生成物的总能量，C正确。D项图中1 mol H2和1 mol F2的总能量应高于2 mol HF气体的总能量，且ΔH＝－270 kJ/mol。