第4章 电化学基础

1．钢铁发生电化学腐蚀时，负极上发生的反应为（ ）

A．2H++2e－＝H2↑ B．2H2O+O2+4e－＝4OH－

C．Fe－2e－＝Fe2+ D．4OH－+4e－＝H2O+O2↑

答案：C

解析：钢铁在潮湿的空气中发生电化学腐蚀时，负极为铁，正极为碳，电解质溶液为溶有O2或CO2等气体的水膜。当水膜呈弱酸性或中性时发生吸氧腐蚀，负极反应为：Fe－2e－＝Fe2+，正极反应为：2H2O+O2+4e－＝4OH－；当水膜呈酸性时发生析氢腐蚀，负极反应为：Fe－2e－＝Fe2+，正极反应为：2H++2e－＝H2↑。

2．为防止船体的腐蚀，通常在船壳吃水线以下位置镶嵌一定数量的（ ）

A．铜块 B．铅块 C．锌块 D．铁块

答案：C

解析：镶嵌的是活泼性比Fe强的金属，与铁、海水构成原电池，活泼金属为负极、铁为正极得到保护，所以选锌块。

3.下列各组离子在指定条件下，一定能大量共存的是( )

　　A．能使蓝色石蕊试纸变红色的溶液中：K＋、Na＋、CO、NO

　　B．c(H＋)＝1×10－1 mol·L－1的溶液中：Cu2＋、Al3＋、SO、NO

　　C．能使淀粉碘化钾试纸变蓝的溶液中：Na＋、NH、S2－、Br－

　　D．水电离出的c(H＋)＝1×10－12 mol·L－1的溶液中：Na＋、Mg2＋、Cl－、SO

　　解析　能使蓝色石蕊试纸变红色的溶液呈酸性，CO不能大量存在，则A组离子不能大量共存；能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液中存在氧化性比I2强的粒子，则S2－不能存在，则C组离子不能大量共存；水电离出的c(H＋)＝1×10－12 mol·L－1的溶液可能是强酸性溶液，也可能是强碱性溶液，而在强碱性溶液中，Mg2＋不能大量存在，则D组离子不一定能大量共存；c(H＋)＝1×10－1 mol·L－1的溶液是强酸性溶液，Cu2＋、Al3＋、SO、NO都可以大量存在，则B组离子一定能大量共存。

　　答案　B

4.如图所示装置中，属于电解池的是( )