课时分层作业(四)　电离能及其变化规律

　　(建议用时：40分钟)

　　[基础达标练]

　　1．下列说法中不正确的是(　　)

　　A．电离能最小的电子能量最高

　　B．同主族元素，随着核电荷数的增加，I1逐渐增大

　　C．通常情况下，电离能I1＜I2＜I3

　　D．通常情况下，电离能越小，元素的金属性越强

　　B　[同主族元素，随核电荷数的增大，I1逐渐减小，B错误。]

　　2．具有下列电子层结构的原子，其第一电离能由大到小排列正确的是(　　)

　　①3p轨道上只有一对成对电子的原子　②外围电子排布式为3s23p6的原子　③其3p轨道为半充满的原子

　　④正三价的阳离子的电子层结构与氖原子结构相同

　　A．①②③④ B．③①②④

　　C．②③①④ D．②④①③

　　C　[本题考查同周期元素第一电离能的递变规律，题中所述结构的原子都是第3周期元素。②是稀有气体Ar，其第一电离能最大。①是硫原子，③是磷原子，④是铝原子。根据规律I1(Al)最小，S虽然在P的右边，但磷原子3p轨道是3p3半充满结构，较稳定，故I1(P)>I1(S)。]

　　3．具有下列电子构型的原子中，第一电离能最大的是(　　)

　　A．1s22s22p5 B．1s22s22p6

　　C．1s22s22p63s1 D．1s22s22p63s2

　　B　[A、B、C、D四项对应元素分别是F、Ne、Na、Mg，稀有气体最不易失电子。]

4．气态原子生成＋1价气态阳离子所需要的能量称为第一电离能。元素的第一电离能是衡量元素金属性强弱的一种尺度。下列有关说法不正确的是(　　)