第2节分子的立体构型作业

1、关于CO2说法正确的是 (　　)

A．碳原子采取sp3杂化 B．CO2是直线形结构

C．干冰是原子晶体 D．CO2为极性分子

2、下列分子的立体构型可用sp2杂化轨道来解释的是 (　　)

①BF3　②CH3===CH2　③苯　④CH≡CH　⑤NH3

⑥CH4

A．①②③ B．①⑤⑥

C．②③④ D．③⑤⑥

3、某化合物的分子式为AB2，A属ⅥA族元素，B属ⅦA族元素，A和B在同一周期，它们的电负性值分别为3.44和3.98，已知AB2分子的键角为103.3°。下列推断不正确的是（ ）

A．AB2分子的空间构型为"V"形

B．A-B键为极性共价键，AB2分子为非极性分子

C．AB2与H2O相比，AB2的熔点、沸点比H2O的低

D．AB2分子中无氢原子，分子间不能形成氢键，而H2O分子间能形成氢键

4、0.01mol氯化铬(CrCl3·6H2O)在水溶液中用过量的AgNO3处理，产生0.01mol AgCl沉淀，此氯化铬最可能是(　　)

A. [Cr(H2O)6]Cl3 B. [Cr(H2O)5Cl]Cl2·H2O

C. [Cr(H2O)4 Cl2]Cl·2H2O D. [Cr(H2O)3Cl3]·3H2O

5、氨分子立体构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为(　　)

A. 两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH3为sp2型杂化，而CH4是sp3型杂化

B. NH3分子中N原子形成3个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道

C. NH3分子中有一对未成键的孤电子对，它对成键电子的排斥作用较强

D. 氨分子是极性分子而甲烷是非极性分子

6、膦（PH3）又称磷化氢，在常温下是一种无色有大蒜臭味的有毒气体，电石气的杂质中常含有磷化氢。以下关于PH3的叙述正确的是（　　）

A. PH3分子中有未成键的孤对电子

B. PH3 中共价键是非极性的

C. 它的分子构型是平面三角形