第3节 化学反应热的计算

一、选择题

1．下列说法正确的是(　　)

A．化学反应的反应热与反应过程有密切的关系

B．化学反应的反应热取决于反应体系的始态和终态

C．盖斯定律只是一条简单的自然规律， 其实际作用不大

D．有的化学反应过程没有能量变化

解析：选B。反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应过程无关，A错，B对；盖斯定律的实际作用很大，C错；任何化学反应过程均有能量变化，D错。

2．已知：C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH1＝－393.5 kJ/mol；C(s)＋O2(g)===CO(g)　

ΔH2＝－110.5 kJ/mol。则2 mol C在O2中完全燃烧，放出的热量为(　　)

A．221 kJ　　　　　　　　　 B．787 kJ

C．393.5 kJ D．110.5 kJ

解析：选B。C在O2中完全燃烧生成CO2，故2 mol C完全燃烧放出的热量为2 mol×

393.5 kJ/mol＝787 kJ。

3．已知葡萄糖的燃烧热是2 804 kJ/mol，当它氧化生成1 g水时放出的热量是(　　)

A．26.0 kJ B．51.9 kJ

C．155.8 kJ D．467.3 kJ

解析：选A。葡萄糖的燃烧热的热化学方程式为C6H12O6(s)＋6O2(g)===6CO2(g)＋6H2O(l)　 ΔH＝－2 804 kJ/mol，由此可知，生成6 mol×18 g/mol＝108 g水放出2 804 kJ热量，则生成1 g水时放出的热量为2 804 kJ÷108≈26.0 kJ。

4．(2019·永城高二期末)工业制氢气的一个重要反应是CO(g)＋H2O(g)((CO2(g)＋H2(g)。

已知在25 ℃时：

①C(石墨)＋O2(g)===CO(g)　ΔH1＝－111 kJ/mol；

②H2(g)＋O2(g)===H2O(g)　ΔH2＝－242 kJ/mol；

③C(石墨)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH3＝－394 kJ/mol。

则25 ℃时，1 mol CO与水蒸气作用转化为氢气和二氧化碳反应的ΔH为(　　)

A．＋41 kJ/mol B．－41 kJ/mol

C．－283 kJ/mol D．－131 kJ/mol

解析：选B。根据盖斯定律，由③－②－①可得CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g)，ΔH＝ΔH