1．已知常温、常压下，饱和CO2水溶液的pH为3.9，则可推断用标准盐酸滴定NaHCO3水溶液时，适宜选用的指示剂以及滴定至终点时颜色变化的情况是 (　　)

A．石蕊，由蓝变红 B．甲基橙，由黄变橙

C．酚酞，红色褪去 D．甲基橙，由橙色变黄

2．以酚酞试液为指示剂，对某新制的NaOH溶液进行中和滴定实验，数据记录如下表：

项目 待测液 消耗标准盐酸(0.10 mol·L－1) 的体积 ① 20 mL NaOH溶液 V1 mL ② 20 mL NaOH溶液＋10 mL H2O V2 mL ③ 敞口隔夜放置的20 mL NaOH溶液 V3 mL 该新制的NaOH溶液的物质的量浓度c(NaOH)合理的是 (　　)

A．c(NaOH)＝0.10×(V1＋V2＋V3)/(3×20) mol·L－1

B．c(NaOH)＝0.10×(V1＋V2)/(2×20) mol·L－1

C．c(NaOH)＝0.10×(V1＋V3)/(2×20) mol·L－1

D．c(NaOH)＝0.10×V1/20 mol·L－1

3．利用维生素C能使淀粉­碘溶液褪色的性质，通过实验(如图)比较加入苹果汁和橙汁的多少来确定它们中维生素C含量的多少。要得出正确结论，在实验时需要控制的条件是 (　　)

①实验时必须向两烧杯中同时滴加液体　②淀粉­碘溶液的体积和浓度必须相等　③胶头滴管滴出的果汁的滴数必须相等　④胶头滴管滴出的果汁总体积必须相等

A．①③ B．②④ C．② D．④

4．硫酸亚铁铵的化学式为(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O，又名莫尔盐，是分析化学中常见的还原剂。某化学研究小组设计如下实验来制备莫尔盐并测定硫酸亚铁铵的纯度。

步骤一：铁屑的处理与称量。在盛有适量铁屑的锥形瓶中加入Na2CO3溶液，加热、过

滤、洗涤、干燥、称量，质量记为m1 g。

步骤二：FeSO4的制备。将上述铁屑加入到一定量的稀硫酸中，充分反应后过滤并用少

量热水洗涤锥形瓶和滤纸。滤液及洗涤液完全转移至蒸发皿中。滤渣干燥后称重，质量

记为m2 g。

步骤三：硫酸亚铁铵的制备。准确称取所需质量的(NH4)2SO4加入"步骤二"中的蒸发

皿中，缓缓加热一段时间后停止，冷却，待硫酸亚铁铵结晶后过滤。晶体用无水乙醇洗

涤并自然干燥，称量所得晶体质量。

步骤四：用比色法测定硫酸亚铁铵的纯度。

回答下列问题：

(1)步骤三中称取的(NH4)2SO4质量为___________________________________________。

(2)①铁屑用Na2CO3溶液处理的目的是_________________________________________

__________________________________________________________________________。