第1章第3节第1课时 认识同周期元素性质的递变规律

　　[基础巩固]

　　1．对于元素周期表中第3周期的元素来说，按原子序数递增的顺序(稀有气体除外)，以下说法正确的是(　　)

　　A．原子半径和离子半径均减小

　　B．元素金属性减弱，非金属性增强

　　C．氧化物对应的水化物碱性减弱，酸性增强

　　D．单质的熔点降低

　　解析：选B。A项，随原子序数递增，阳离子半径减小，阴离子半径减小，但阴离子半径大于阳离子半径，错误；B项，第3周期元素从左到右，金属性减弱，非金属性增强，正确；C项，没有指明最高价氧化物，错误；D项，单质的熔、沸点硅大于钠，错误。

　　2．下列关于物质性质变化的比较，不正确的是(　　)

　　A．酸性强弱：HNO3＞H2CO3＞H3BO3

　　B．原子半径大小：Na＜S＜Cl

　　C．碱性强弱：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3

　　D．非金属性强弱：F＞O＞N

　　答案：B

　　3．能证明Al的金属性比Mg弱的实验事实是(　　)

　　A．Al的导电性比Mg强

　　B．Al的原子半径比Mg小

　　C．Al(OH)3能溶于NaOH溶液，而Mg(OH)2则不能

　　D．Mg(OH)2的溶解性比Al(OH)3的溶解性略大

　　解析：选C。C项说明碱性Mg(OH)2＞Al(OH)3，因此可以证明Mg的金属性强于Al的金属性。

　　4．下列叙述不正确的是(　　)

　　A．Na、Mg、Al最外层电子数依次增多

　　B．Na、Mg、Al失电子能力依次减弱

　　C．Na、Mg、Al最高价氧化物对应水化物的碱性依次减弱

　　D．Na可以从AlCl3溶液中置换出金属Al

解析：选D。根据同周期元素原子的性质递变规律可知A、B、C正确；Na还原性