第2课时　元素的性质与原子结构

对点训练

　　知识点一　碱金属元素

　　1．下列各性质中不符合如图L1­1­5所示关系的是(　　)

　　图L1­1­5

　　A．还原性 B．熔点

　　C．与水反应的剧烈程度 D．原子半径

　　2．碱金属是典型的活泼金属，其根本原因是(　　)

　　A．碱金属原子最外电子层上都只有1个电子，容易失去

　　B．碱金属在常温下易被氧化

　　C．碱金属单质的密度小，熔点和沸点低

　　D．碱金属原子的核电荷数比较小

　　3．下列关于碱金属按Li、Na、K、Rb、Cs的顺序的叙述中正确的是(　　)

　　A．还原能力最强的是锂原子

　　B．单质的密度均小于1 g/cm3，都可以保存在煤油中

　　C．单质都能与水反应生成碱，都能在空气中燃烧生成过氧化物

　　D．原子半径依次增大，单质与水反应的剧烈程度逐渐增强

　　知识点二　卤族元素

　　4．随着卤族元素原子半径的增大，下列递变规律正确的是(　　)

　　A．单质的熔沸点逐渐降低

　　B．卤族元素离子的还原性逐渐增强

　　C．气态氢化物的稳定性逐渐增强

　　D．单质的氧化性逐渐增强

　　5．鉴别Cl－、Br－、I－可以选用的试剂是(　　)

　　A．碘水、淀粉溶液

　　B．氯水、四氯化碳

　　C．淀粉、KI溶液

　　D．溴水、四氯化碳

　　知识点三　元素金属性与非金属性强弱的比较

　　6．下列叙述中能肯定A金属比B金属活泼性强的是(　　)

　　A．A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少

　　B．A原子电子层数比B原子的电子层数多

　　C．1 mol A从酸中置换H＋生成的H2比1 mol B从酸中置换H＋生成的H2多

　　D．常温时，A能从水中置换出氢气，而B不能

　　7．能说明甲比乙的非金属性强的是(　　)

①甲比乙容易与氢气化合