第2课时　热化学方程式　反应焓变的计算

A组

1.2014年9月3日,"创新征程--2014年新能源汽车万里行"上海站发车。中国制造的燃料电池车进行"路考",车辆只吸收氢气,污染为零。已知在101 kPa、298 K条件下,2 mol H2(g)完全燃烧生成水蒸气放出484 kJ热量,下列热化学方程式正确的是(　　)

A.H2O(g)H2(g)+1/2O2(g)　ΔH(298 K)=+242 kJ·mol-1

B.2H2(g)+O2(g)2H2O(l)　ΔH(298 K)=-484 kJ·mol-1

C.H2(g)+1/2O2(g)H2O(g)　ΔH(298 K)=+242 kJ·mol-1

D.2H2(g)+O2(g)2H2O(g)　ΔH(298 K)=+484 kJ·mol-1

解析:在判断热化学方程式时,应注意以下几点:①标明各物质的状态,B中H2O的状态标错,B错误。②标明反应是吸热还是放热,C、D应为负值,故C、D错误。③若反应逆向进行,ΔH应改变符号,但绝对值不变,故A正确。

答案:A

2.下列各组热化学方程式中,化学反应的反应热ΔH前者大于后者的是(　　)

①C(s)+O2(g)CO2(g)　ΔH1

C(s)+1/2O2(g)CO(g)　ΔH2

②C3H8(g)+5O2(g)3CO2(g)+4H2O(g)　ΔH3

2C3H8(g)+10O2(g)6CO2(g)+8H2O(g)　ΔH4

③2H2O(g)2H2(g)+O2(g)　ΔH5

NaOH(aq)+HCl(aq)NaCl(aq)+H2O(l)　ΔH6

A.① B.①③

C.②③ D.①②③

解析:等量的碳在氧气中完全燃烧生成二氧化碳放出的热量大于不完全燃烧生成一氧化碳放出的热量,但放热反应的ΔH为负值,所以放出的热量越多,ΔH越小,故①中ΔH前者小于后者;可燃物越多,放出的热量越多,②中前者是1 mol C3H8(g)燃烧,后者是2 mol C3H8(g)燃烧,所放出的热量后者较多,同样放热反应的ΔH为负值,所以②中ΔH前者大于后者;③中前者为吸热反应,后者为放热反应,吸热反应ΔH>0,放热反应ΔH<0,ΔH前者大于后者。

答案:C

3.下列热化学方程式书写正确的是(ΔH的绝对值均正确)0(　　)

A.2SO2+O22SO3　ΔH=-196.6 kJ·mol-1

B.H2(g)+1/2O2(g)H2O(l)　ΔH=-285.8 kJ·mol-1

C.2H2(g)+O2(g)2H2O(l)　ΔH=-571.6 kJ

D.C(s)+O2(g)CO2(g)　ΔH=+393.5 kJ·mol-1

解析:逐项分析如下:

A 没标明物质的状态 错误 B 符合书写要求 正确 C ΔH的单位是kJ·mol-1 错误 D 放热反应ΔH为"-",吸热反应ΔH为"+" 错误

　　答案:B

4.已知热化学方程式2H2(g)+O2(g)2H2O(l)　ΔH1=-571.6 kJ·mol-1,则关于热化学方程式2H2O(l)2H2(g)+O2(g)　ΔH2的说法中正确的是(　　)

A.方程式中物质前的系数表示分子数

B.该反应ΔH2>0

C.该反应ΔH2=-571.6 kJ·mol-1

D.该反应与上述反应属于可逆反应

解析:方程式中物质前的系数表示物质的量;若反应逆向进行,则ΔH改变符号,但绝对值不变;可逆反应是在同一条件下同时向正、逆两个方向进行的反应,而题中这两个反应的反应条件不同。

答案:B

5.298 K时,下列对热化学方程式"1/2H2(g)+1/2I2(g)HI(g)　ΔH=+26 kJ·mol-1"的叙述中,正确的是0(　　)

A.1 mol氢气与1 mol碘蒸气完全反应需要吸收26 kJ的热量