第4节 难溶电解质的溶解平衡

　　一、选择题

　　1．下列说法正确的是(　　)

　　A．溶度积就是溶解平衡时难溶电解质在溶液中的各离子浓度的乘积

　　B．溶度积常数是不受任何条件影响的常数，简称溶度积

　　C．可用离子积Qc与溶度积Ksp的比较来判断沉淀溶解平衡进行的方向

　　D．所有物质的溶度积都是随温度的升高而增大的

　　解析：溶度积应是沉淀溶解平衡时难溶电解质在溶液中各离子浓度幂的乘积，A错。溶度积与温度有关，B错。Ca(OH)2的Ksp随温度升高而减小，D错。

　　答案：C

　　2．将一定量的硫酸钡放入水中，对此有关的叙述正确的是(　　)

　　A．硫酸钡不溶于水，硫酸钡固体质量不会改变

　　B．最终会得到BaSO4的极稀的饱和溶液

　　C．因为：Ba2＋＋SO===BaSO4↓很容易发生，所以不存在BaSO4(s)===Ba2＋(aq)＋SO(aq)的反应

　　D．因为BaSO4难溶于水，所以改变外界条件也不会改变BaSO4的溶解性

　　解析：BaSO4不溶于水并不是绝对不溶，它存在溶解平衡，当沉淀溶解和生成的速率相等时，得到了BaSO4的饱和溶液，即建立了动态平衡BaSO4(s)Ba2＋(aq)＋SO(aq)，A、C项错误，B项正确；升高温度，BaSO4溶解度增大，D项错误。

　　答案：B

　　3．现将足量的AgCl分别放入下列物质中，AgCl的溶解度由大到小的排列顺序是(　　)

　　①20 mL 0.01 mol·L－1 KCl溶液

　　②30 mL 0.02 mol·L－1 CaCl2溶液

　　③40 mL 0.03 mol·L－1 HCl溶液

　　④10 mL蒸馏水

　　⑤50 mL 0.05 mol·L－1 AgNO3溶液

　　A．①>②>③>④>⑤ B．④>①>③>②>⑤

　　C．⑤>④>②>①>③ D．④>③>⑤>②>①

解析：AgCl(s) Ag＋(aq)＋Cl－(aq)，由于c(Ag＋)·c(Cl－)＝Ksp，c(Cl－)或c(Ag＋)越大，越能抑制AgCl的溶解，AgCl的溶解度就越小，注意AgCl溶解度大小只与溶液中Ag＋或Cl－的浓度有关，而与溶液的体积无关。①中c(Cl－)＝0.01 mol·L－1，②中c(Cl－)＝0.04 mol·L－1，③中c(Cl－)＝0.03 mol·L－1，④中c(Cl－)＝0 mol·L－1，⑤中c(Ag＋)＝0.05 mol·L－1。Ag＋或Cl－浓度由小到大的顺序为④<①<③<②<⑤，故AgCl的溶解度由大到小的排列顺序为④>①>③>②>⑤。