第二单元　微粒之间的相互作用力

　　第1课时　离子键

　　1．下列叙述中，错误的是(　　)

　　A．Na原子和Cl原子作用生成NaCl后，其结构的稳定性增强

B．在NaCl中，除Na＋和Cl－的静电吸引作用外，还存在电子与电子、原子核与原子核之间的排斥作用

　　C．任何离子键在形成的过程中必定有电子的得与失

　　D．Na与Cl2反应生成NaCl后，体系能量降低

　　解析　活泼的金属原子和活泼的非金属原子之间形成离子化合物，阳离子和阴离子均达到稳定结构。这样体系的能量降低，其结构的稳定性增强，故A、D正确，B也正确；离子键的形成只是阴、阳离子间的静电作用，并不一定发生电子的得失，如Na＋与OH－结合成NaOH。

　　答案　C

　　2．根据成键元素判断下列化合物中含有离子键的是(　　)

　　A．HF B．H2O

　　C．H2SO4 D．MgO

　　解析　离子键的形成是

　　\s\up7(化合(化合)吸引、排斥达到平衡离子化合物，故据此可知含有离子键的为D。

　　答案　D

　　3．下列说法正确的是(　　)

　　A．非金属单质中一定存在共价键

　　B．金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物

　　C．含共价键的化合物不一定是共价化合物

D．溶于水能导电的化合物就是离子化合物