第3节盐类的水解第4课时作业

1、常温下，向20 mL 0.2 mol/LH2A溶液中滴加0.2 mol/L NaOH溶液。有关粒子的物质的量变化如图所示(其中Ⅰ代表H2A，Ⅱ代表HA-，Ⅲ代表A2-)。下列说法正确的是（　　）

A. M点溶液中：2c(HA-)+c(A2-) =0.2 mol/L

B. N点溶液呈酸性，则c(Na+)<3c(HA-)

C. 若N点溶液pH= 4.2，则Ka2(H2A)的数量级为10-4

D. V(NaOH) = 20mL时，溶液中：c(H+)

2、在一隔热系统中，初始温度为25℃，向20.00mL0.1000mol/L的氨水中逐滴加入0.1000mol/L的HC1溶液，测得混合溶液的温度变化如图所示。下列相关说法正确的是（　　）

A. 已知:25℃时，0.1000mol/L氨水的电离度为1.33%，该氨水的pH约为12

B. 若a点溶液呈碱性，则a点溶液中:c(NH4+)>c(Cl-)>c(NH3·H2O)

C. b点溶液pH=7，c点溶液pH<7

D. b点溶液中: 0.1000mol/L +c(OH-)=c(Cl-)- c(NH3·H2O)+c(H+)

3、已知草酸根为二元弱酸：H2C2O4HC2O4-+H+ Ka1 ； HC2O4-C2O42-+H+ Ka2。

常温下，向某浓度的草酸溶液中逐滴加入一定量浓度的KOH溶液，所得溶液中H2C2O4、HC2O4-、C2O42-三种微粒的物质的量分数（δ）与溶液pH的关系如图所示，则下列说法中不正确的是（　　）