第三章 第二节 水的电离和溶液的酸碱性

1、已知常温下0.01mol/LCH3COOH溶液中c(H+)=4.32×10－4mol/L,则该CH3COOH溶液中水的离子积常数为( )

A.<1×10－14 B.>1×10－14 C.=1×10－14 D.无法确定

2、相同物质的量浓度的NaCN和NaClO相比,NaCN溶液的pH较大,则下列关于同温、同体积、同浓度的HCN和HClO的说法中正确的是( )

A.酸的强弱:HCN>HClO

B.pH:HClO>HCN

C.与NaOH恰好完全反应时,消耗NaOH的物质的量:HClO>HCN

D.酸根离子浓度:c(CN－)

3、25 ℃时,水的电离达到平衡:H2OH++OH－;ΔH>0,下列叙述正确的是( )

A.向水中加入少量固体NaHSO4,c(H+)增大,KW不变

B.向水中加入少量NaOH溶液,平衡逆向移动,c(OH－)减小

C.向水中加入少量冰醋酸,平衡正向移动,c(H+)增大

D.将水加热,KW增大,pH不

4、25 ℃时,水的电离达到平衡:H2O H++OH－;ΔH>0,下列叙述正确的是( )

A .向水中加入少量固体NaHSO4,c(H+)增大,KW不变

B .向水中加入少量NaOH溶液,平衡逆向移动,c(OH－)减小

C .向水中加入少量冰醋酸,平衡正向移动,c(H+)增大

D .将水加热,KW增大,pH不变

答案：

1、C

2、D

3、A

4、A