2018-2019学年江西省景德镇市第一中学

高二上学期期中考试化学试题

化学

注意事项：

1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。

2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。

　　一、单选题

　　1．关于下列图示的说法中正确的是

　　A．用图①所示实验可比较氯、碳、硅三种元素的非金属性强弱

　　B．用图②所示实验装置通过排空气法收集CO气体

　　C．图③所示装置可用于探究温度对H2O2分解反应速率的影响

　　D．图④两个装置中通过导线的电子数相相同时，生成的H2的物质的量也相同

　　2．下列溶液中各微粒的浓度关系或说法正确的是

　　A．0.1 mol•L-1 pH为4的NaHB溶液中：c(HB-)＞c(H2B)＞c(B2-)

　　B．等物质的量浓度的下列溶液中，①NH4Al(SO4)2、②NH4Cl、③CH3COONH4、④NH3·H2O；c(NH4+) 由大到小的顺序是： ①＞②＞③＞④

　　C．a mol·L-1HCN溶液与b mol·L-1NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中

　　c(Na＋)＞c(CN-)，则a一定大于b

　　D．0.1mol·L-1的醋酸的pH＝a，0.01mol·L-1的醋酸的pH＝b，则a＋1＝b

　　3．连二次硝酸(H2N2O2)是一种二元酸。常温下，向10mL 0.01mol · L-1的H2N2O2溶液滴加0.01mol/L的NaOH溶液，测得H2N2O2溶液pH与NaOH溶液体积的关系如图所示。下列说法正确的是

　　A．由a点到n点水的电离程度依次增大

　　B．a点时，c (H2N2O2) > c (Na+)

　　C．m点时，c(OH-)+c(N2O22-)=c(H2N2O2) + c (H+)

　　D．m点到n点，比值增大

　　4．有关下列两种溶液的说法中，正确的是

　　溶液①：0.2 mol·L－1CH3COONa溶液；溶液②：0.1 mol·L－1H2SO4溶液

　　A．相同温度下，溶液中水的电离程度：溶液①<溶液②

　　B．加水稀释溶液①，溶液中变大

　　C．等体积混合溶液①和溶液②，所得溶液中c(CH3COO－)＋2c(SO)＝c(Na＋)

　　D．25℃时，向溶液②中滴加溶液①至pH＝7，溶液中c(Na＋)>c(SO)

　　5．把a、b、c、d四种金属片浸泡在稀H2SO4中，用导线两两相连可以组成各种原电池。若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，c为负极；a、c相连时，c为正极；b、d相连时，b为正极，则这四种金属活动性顺序由大到小为

　　A．a＞b＞c＞d

　　B．a＞c＞d＞b

　　C．c＞a＞b＞d

　　D．b＞d＞c＞a

　　6．下列实验现象不能说明相关结论的是

　　A．向Al(OH)3沉淀滴加NaOH或盐酸沉淀均消失，说明Al(OH)3是两性氢氧化物

　　B．饱和Na2S溶液中滴入少量氯水出现浑浊，说明元素非金属性Cl>S

　　C．将铜丝插入锌粒与稀硫酸反应体系中反应明显加快，原因是形成了原电池

D．饱和食盐水中滴入浓硫酸析出食盐晶体，说明浓硫酸吸水放出大量的热