第2章 化学反应速率和化学平衡

一、化学反应速率

　　（一）化学反应速率

1、对于反应A(g)+3B(g) 2C(g)，下列各数据表示不同条件下的反应速率，其中反应进行得最快的是（ ）

A、v(A)=0.01 mol/(L•s) B、v(B)=0.02 mol/(L•s)

C、v(B)=0.60mol/(L•min) D、v(C)=1.0mol/(L•min)

2、在2L的密闭容器中发生下面反应：A(g)+2B(g) 3C(g)，经过3min后A的物质由10mol变为7mol，则下面表示的反应速率正确的是（ ）

　　A、vA=1mol·L－1·min－1 B、vB=1mol·L－1·min－1

C、vC=2mol·L－1·min－1 D、vB=2mol·L－1·min－1

3、在密闭容器中充入N2和H2，合成NH3，到2秒末测得，v (H2) ==0.45 mol / (L·s)，则2秒末NH3的浓度为（ ）

　　A、0.5 mol / L B、0.45 mol / L C、 0.6 mol / L D、0.55 mol / L

（二）影响化学反应速率的因素

1、合成氨所需的H2由炭和水蒸气反应制得，其中一步反应为CO+H2O（g）CO2+H2

△H＜0，欲使CO的转化率提高，同时提高H2的产率，可以采取的措施是（ ）

A、增大水蒸气的浓度 B、升高温度 C、增大CO浓度 D、增大压强

2、在气体反应中，能使反应物中活化分子数和活化分子百分数同时增加的方法是（ ）

　①增大反应物浓度 ②升高温度 ③增大压强 ④移去生成物 ⑤加入催化剂

A、①③ B、②⑤ C、②④ D、①⑤

3、在恒温恒容的密闭容器里发生可逆反应：2A（g）＋B（g）2C（g）。容器内开始加入下列各组物质，达到平衡时逆反应速率最小的是（ ）

　A、2molA和1molB B、1molA和1molB C、1molA和2molB D、1molB和1molC

二、化学平衡移动原理（勒夏特列原理）：

1、一定温度下，下列叙述不是可逆反应A(g)+3B(g) 2C(g)达到平衡的标志的是（ ）

①C的生成速率与C的分解速率相等；②单位时间内amol A生成，同时生成3amol B；

③A、B、C的浓度不再变化；④混合气体的总压强不再变化；⑤混合气体的物质的量不再变化；⑥单位时间消耗amol A，同时生成3amol B；⑦A、B、C的分子数目比为1:3:2。

A、②⑤⑥ B、①③⑥ C、②⑥⑦ D、②⑤⑥

2、在一定条件下，进入氨合成塔的混合气体中含N2的体积分数为22%，含H2的体积分数为78%，经过合成反应达到平衡后，在相同的温度和压强下，气体的体积缩小至原体积的95%，N2的转化率与下面接近的数值是（ ）

A、12.5% B、1.4% C、10.5% D、9%