[基础达标]

　　1．下列有关电解质的说法中，错误的是(　　)

　　A．强酸溶液中粒子种类少于弱酸

　　B．同体积、同浓度的一元酸中和碱的能力相同

　　C．强电解质溶液的导电能力一定强

　　D．H＋浓度相同的一元酸，强酸溶液的浓度小于弱酸

　　解析：选C。强酸溶液中溶质全以离子形式存在，弱酸溶液中溶质以分子、离子两种形式存在，A正确；中和碱的能力只与酸的物质的量及元数有关，B正确；溶液的导电能力与自由离子的浓度和离子所带的电荷数有关，C错误；弱酸部分电离，H＋浓度相同时，其浓度必然大，D正确。

　　2．能证明某物质是弱电解质的是(　　)

　　A．难溶于水

　　B．溶液中存在已电离的离子和未电离的电解质分子

　　C．水溶液的导电性差

　　D．熔融状态时不导电

　　解析：选B。根据弱电解质的定义进行判断。电解质的强弱与溶解性无关，如BaSO4、AgCl等，虽然它们溶解度很小，但它们溶解的部分是完全电离的，所以是强电解质；醋酸易溶于水，但它部分电离，所以是弱电解质，A错。溶液中存在已电离的离子和未电离的电解质分子，说明未完全电离，B对。电解质溶液导电能力的强弱决定于溶液中离子的浓度大小和离子所带电荷的多少，与电解质的强弱无关，如BaSO4饱和溶液导电性很差、醋酸浓溶液导电性很好，C错。共价化合物在熔融状态时不导电，但有的是强电解质，如H2SO4，有的是弱电解质，如CH3COOH，D错。

　　3．下列叙述正确的是(　　)

　　A．某温度下，蒸馏水中的[H＋]＝1.0×10－6 mol·L－1，则该温度一定高于25 ℃

　　B．25 ℃时，某溶液中由水电离产生的[H＋]和[OH－]的乘积为1×10－18 mol2·L－2，该溶液不可能呈酸性

　　C．25 ℃时，水中加入氢氧化钠固体，水的电离平衡逆向移动，水的离子积减小

　　D．25 ℃时，0.1 mol·L－1的盐酸溶液与0.1 mol·L－1的NaOH溶液中，水的电离程度不同

解析：选A。蒸馏水中的[H＋]＝1.0×10－6 mol·L－1，水的离子积为1×10－12 mol2·L－2