第3节 硫的转化

　　第2课时

　　(时间：45分钟　满分：60分)

　　一、选择题(本题包括7小题，每小题3分，共21分)

　　1．将SO2通入显红色的酚酞试剂中，发现红色消失，主要是因为SO2(　　)

　　A．有漂白性 B．有还原性

　　C．溶于水后显酸性 D．有氧化性

　　解析：酚酞在碱性溶液中才显红色，SO2溶于水生成H2SO3中和了碱而使红色消失。

　　答案：C

　　2．香烟烟雾中往往含有CO和SO2气体，下列关于这两种气体的说法正确的是(　　)

　　A．两者都易溶于水

　　B．两者都污染环境，危害健康

　　C．两者都能使品红溶液退色

　　D．两者都是形成酸雨的主要原因

　　解析：CO不溶于水，SO2可以使品红退色；氮氧化合物和SO2、SO3是形成酸雨的主要原因；CO可以使人中毒死亡，SO2会损伤呼吸系统。

　　答案：B

　　3．SO2和Cl2都具有漂白作用，能使品红溶液退色，若将等物质的量的SO2、Cl2混合后再通入品红与BaCl2的混合溶液，能观察到的现象是(　　)

　　①溶液很快退色　②溶液不退色　③出现沉淀

　　④不出现沉淀

　　A．①② B．①③

　　C．②③ D．②④

　　解析：尽管潮湿的SO2和Cl2都具有漂白作用，但Cl2具有强氧化性，而SO2具有还原性，若同时使用，它们将会发生如下反应：SO2＋Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HCl。这样两者等物质的量相混合，会完全丧失漂白作用，溶液不会退色。而生成的H2SO4和BaCl2反应生成不溶于水和酸(HCl)的BaSO4白色沉淀。

　　答案：C

　　4．将浓硫酸慢慢加入浓盐酸中，产生的现象是(　　)

　　A．放出黄绿色的气体 B．冒白雾，混合物温度升高

C．液体四溅，冒白烟 D．冒白雾，混合物温度降低