第一节 化学反应的热效应

　　第2课时

　　 [基础巩固]

　　1．强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应为H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝

－57.3 kJ·mol－1，分别向1 L 0.5 mol·L－1的NaOH溶液中加入：①稀醋酸；②浓硫酸；③稀硝酸，恰好完全反应时热效应分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3，它们的关系正确的是(　　)

　　A．ΔH1>ΔH3>ΔH2　　　　 B．ΔH1<ΔH3<ΔH2

　　C．ΔH1＝ΔH3＝ΔH2 D．ΔH1<ΔH3＝ΔH2

　　解析：选A。由于醋酸是弱酸，所以电离过程中会吸收一部分热量，所以醋酸与碱反应放出的热量应该比强酸与强碱的稀溶液反应时放出的热量少；浓硫酸溶于水的过程是放热过程，所以浓硫酸与碱反应时放出的热量应该比强酸与强碱的稀溶液反应时放出的热量多；由于中和反应是放热反应，ΔH<0，所以ΔH1>ΔH3>ΔH2。

　　2．(2018·青岛高二检测)已知下列反应的热化学方程式为

　　①C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH1＝－393.5 kJ·mol－1

　　②CH3COOH(l)＋2O2(g)===2CO2(g)＋2H2O(l)

ΔH2＝－870.3 kJ·mol－1

　　③H2(g)＋O2(g)===H2O(l)　

ΔH3＝－285.8 kJ·mol－1

　　则反应2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)===CH3COOH(l)的ΔH为(　　)

　　A．488.3 kJ·mol－1　　　　 B．－488.3 kJ·mol－1

　　C．－244.15 kJ·mol－1 D．244.15 kJ·mol－1

　　解析：选B。将①×2＋③×2－②即得到待求的热化学方程式，故ΔH＝(－393.5 kJ·mol－1)

×2＋(－285.8 kJ·mol－1)×2－(－870.3 kJ·mol－1)＝－488.3 kJ·mol－1。

　　3．同温同压下，已知下列各反应均为放热反应，其中放热最少的是(　　)

　　A．2A(l)＋B(l)===2C(g)　ΔH1

　　B．2A(g)＋B(g)===2C(g)　ΔH2

　　C．2A(g)＋B(g)===2C(l)　ΔH3

　　D．2A(l)＋B(l)===2C(l)　ΔH4

解析：选A。解答本题的关键在于区分同一物质在不同状态下的能量关系。根据物质的状态变化，可做能量变化图如图所示：