知能演练　轻松闯关[学生用书单独成册]

　　[基础温故]

　　1．下列说法错误的是(　　)

　　A．配制FeCl3溶液，为了抑制水解，常加盐酸

　　B．盐类都能水解

　　C．盐类水解通常都是吸热的

　　D．水解达到平衡时的AlCl3稀溶液中，无论再加入饱和AlCl3溶液还是加水或者加热，其水解平衡均正向移动

　　解析：选B。Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋，加盐酸，[H＋]增大，平衡左移，抑制Fe3＋水解，A正确；只有弱酸、弱碱形成的盐才能发生水解，强酸强碱盐，如Na2SO4不水解，B错误；盐类水解是酸碱中和反应的逆过程，中和反应放热，水解反应吸热，C正确；对于Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋，增大Al3＋浓度、加水稀释、加热都利于反应向水解反应方向移动，D正确。

　　2．下列各组离子在溶液中能大量共存的是(　　)

　　A．Ca2＋、HCO、Cl－、K＋

　　B．Al3＋、[Al(OH)4]－、HCO、Na＋

　　C．Fe2＋、NH、SO、S2－

　　D．Fe3＋、SCN－、Na＋、CO

　　解析：选A。B中Al3＋与[Al(OH)4]－因水解相互促进而不能大量共存：Al3＋＋3[Al(OH)4]－===4Al(OH)3↓；Al3＋与HCO因水解相互促进而不能大量共存：Al3＋＋3HCO===Al(OH)3↓＋3CO2↑。C中Fe2＋与S2－因能结合为沉淀而不能大量共存：Fe2＋＋S2－===FeS↓。D中Fe3＋与SCN－因发生络合反应而不能大量共存：Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3；Fe3＋与CO因水解相互促进而不能共存：2Fe3＋＋3CO＋3H2O===2Fe(OH)3↓＋3CO2↑。

　　3．能使电离平衡H2OH＋＋OH－向右移动，且使溶液呈酸性的是(　　)

　　A．向水中加入少量硫酸氢钠固体

　　B．向水中加入少量硫酸铝固体

　　C．向水中加入少量碳酸钠固体

　　D．将水加热到100 ℃，使水的pH＝6

　　解析：选B。A项，向水中加入少量硫酸氢钠固体，溶液呈酸性，水的电离平衡向左移动；B项，向水中加入少量硫酸铝固体，Al3＋水解使水的电离平衡向右移动，溶液呈酸性；C项，向水中加入少量碳酸钠固体，CO水解使水的电离平衡向右移动，溶液呈碱性；D项，将水加热到100 ℃，使水的pH＝6，水的电离平衡向右移动，但溶液呈中性。

　　4．将100 mL 1 mol·L－1的NaHCO3溶液等分为两份。其中一份加入少许冰醋酸，另外一份加入少许Ba(OH)2固体，忽略溶液体积变化。两份溶液中[CO]的变化分别是(　　)

　　A．减小、减小　　　　　　　 B．减小、增大

　　C．增大、增大 D．增大、减小

　　解析：选B。加入少许冰醋酸发生反应：HCO＋CH3COOH===CH3COO－＋CO2↑＋H2O，导致[HCO]减小，电离平衡HCOH＋＋CO向左移动，溶液中[CO]减小；加入少量Ba(OH)2固体后，发生反应：2HCO＋Ba2＋＋2OH－===2H2O＋BaCO3↓＋CO，溶液中[CO]增大。

　　5．将CH3COOH与CH3COONa等物质的量混合，配制成稀溶液，pH为4.7，下列说法错误的是(　　)

A．CH3COOH的电离作用大于CH3COONa的水解作用