知能演练　轻松闯关[学生用书单独成册]

　　[基础温故]

　　1．下列事实不能用勒·夏特列原理解释的是(　　)

　　A．向FeCl3和KSCN的混合液中加入NaOH溶液，会有红褐色沉淀产生，上部溶液红色变浅

　　B．对于2HIH2(g)＋I2(g)　ΔH>0，缩小容器的体积可使颜色变深

　　C．在实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气

　　D．打开冰镇啤酒瓶，把啤酒倒入玻璃杯，杯中立即泛起大量泡沫

　　解析：选B。A项，加入NaOH溶液，OH－与Fe3＋结合成Fe(OH)3沉淀，导致原有平衡逆向移动，溶液红色变浅；B项，反应前后气体分子数不变，缩小容积，各物质的浓度增大，则颜色变深，但平衡状态不变；C项，Cl－浓度升高导致平衡Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO逆向移动，有利于氯气的收集；D项，溶解平衡CO2(aq)CO2(g)受气体的压力和温度影响，打开冰镇啤酒瓶，把啤酒倒入玻璃杯，由于压力减小、温度升高，平衡正向移动，所以杯中立即泛起大量泡沫。

　　2．COCl2(g)CO(g)＋Cl2(g)　ΔH>0。当反应达到平衡时，下列措施：①升温，②恒容通入惰性气体，③增加CO的浓度，④减压，⑤加催化剂，⑥恒压通入惰性气体，能提高COCl2转化率的是(　　)

　　A．①②④　　　　　　　　 B．①④⑥

　　C．②③⑥ D．③⑤⑥

　　解析：选B。该反应的正反应为气体体积增大的吸热反应，所以升温和减压均可以促使平衡正向移动，①④正确。恒压通入惰性气体相当于减压，平衡正向移动，⑥正确。恒容通入惰性气体与加催化剂均对平衡无影响；增加CO的浓度，将导致平衡逆向移动，②③⑤不正确。

　　3．对于X＋Y(s)Z的平衡体系，若增大压强，Y的平衡转化率增大，则X和Z可能的状态是(　　)

　　A．X为气态，Z为固态 B．X为固态，Z为气态

　　C．X为气态，Z为气态 D．X为固态，Z为固态

　　解析：选A。增大压强，Y的平衡转化率增大，说明平衡向正反应方向移动，则X为气态，Z为固态或液态。

　　4．某温度下，在一个2 L的密闭容器中，加入4 mol A和2 mol B进行反应：3A(g)＋2B(g)4C(s)＋2D(g)，反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6 mol C，则下列说法正确的是(　　)

　　A．该反应的化学平衡常数表达式是K＝

　　B．此时，B的平衡转化率是40%

　　C．增大该体系的压强，平衡向右移动，化学平衡常数增大

　　D．增加B，平衡向右移动，B的平衡转化率增大

　　解析：选B。根据反应物的状态，C物质为固态，所以平衡常数表达式中应没有C物质，故A项错误。平衡时生成1.6 mol C需消耗0.8 mol B，B的转化率为×100%＝40%，故B项正确。增大该体系的压强，平衡向右移动，化学平衡常数不变，故C项错误。增加B，平衡向右移动，B的平衡转化率减小，故D项错误。

5．汽车尾气净化中的一个反应：NO(g)＋CO(g)N2(g)＋CO2(g)　ΔH＝－373.4