第1章第2节第2课时核外电子排布与元素周期表、原子半径

　　课后达标检测

　　[基础巩固]

　　1．某元素基态原子的电子排布式为[Ar]3d74s2，它在元素周期表中的位置是(　　)

　　A．第3周期第ⅡB族　　　　 B．第4周期第ⅡB族

　　C．第4周期第ⅦB族 D．第4周期第Ⅷ族

　　解析：选D。由[Ar]3d74s2可知该元素位于第4周期，又由价电子数为9知其位于第4周期第9纵列，为第Ⅷ族元素。

　　2．72号元素所在周期和族是(　　)

　　A．第6周期ⅣB族 B．第6周期ⅢB族

　　C．第6周期0族 D．第6周期ⅢA族

　　解析：选A。72号元素核外电子排布式为[Xe]4f145d26s2，价电子排布式为5d26s2，则主量子数为6，价电子数为4，故在第6周期 ⅣB族。

　　3．已知下列元素原子的最外层电子排布式，其中不一定能表示该元素为主族元素的是(　　)

　　A．3s23p3　　 B．4s24p1　　

　　C．4s2　　 D．3s23p5

　　解析：选C。由元素原子的最外层电子排布式可知，3s23p3、4s24p1、3s23p5表示的元素分别属于第ⅤA、ⅢA、ⅦA族元素，都属于主族元素；最外层电子排布式为4s2的元素可能是主族元素Ca，也可能是第4周期除Cr、Cu以外的过渡元素。

　　4．下列各组粒子半径大小的比较中，错误的是(　　)

　　A．K＞Na＞Li B．Na＋＞Mg2＋＞Al3＋

　　C．Mg2＋＞Na＋＞F－ D．Cl－＞F－＞F

　　解析：选C。A项，同一主族从上到下原子半径逐渐增大；B项，核外电子排布相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小；C项，半径大小顺序应为Mg2＋＜Na＋＜F－；D项，Cl－比F－多一个电子层，半径：Cl－＞F－，F－比F多一个电子，半径：F－＞F。

　　5．下列粒子半径之比大于1的是(　　)

　　A. B．

C. D．