第3章 晶体结构与性质 测试题

(时间:90分钟　满分:100分)

一、选择题(本题包括14小题,每小题4分,共56分。每小题只有一个选项符合题意)

1.下面关于SiO2晶体网状结构的叙述正确的是(　　)

A.存在四面体结构单元,O处于中心,Si处于4个顶角

B.最小的环上,有3个硅原子和3个氧原子

C.最小的环上,Si和O原子数之比为1∶2

D.最小的环上,有6个硅原子和6个氧原子

解析:二氧化硅是原子晶体,结构为空间网状,存在硅氧四面体结构,硅处于中心,氧处于4个顶角,A项错误;在SiO2晶体中,每6个硅原子和6个氧原子形成一个12元环(最小环),所以D项正确,B、C两项都错误。

答案:D

2.萤石(CaF2)是一种难溶于水的固体。下列实验事实能说明CaF2一定是离子晶体的是(　　)

A.CaF2难溶于水,其水溶液的导电性极弱

B.CaF2的熔点较高,硬度较大

C.CaF2固体不导电,但在熔融状态下导电

D.CaF2在有机溶剂(如苯)中的溶解度极小

解析:化合物中存在离子键则必为离子晶体,而离子晶体区别于其他晶体的突出特点是熔融状态下能导电,故选C。

答案:C

3.下列说法正确的是(　　)

A.冰融化时,分子中H-O键发生断裂

B.原子晶体中,共价键越强,熔点越高

C.分子晶体中,共价键键能越大,该分子晶体的熔、沸点越高

D.分子晶体中,分子间作用力越大,该物质越稳定

解析:A项,冰为分子晶体,融化时破坏的是分子间作用力,故A项错误。B项,原子晶体的熔点取决于共价键的强弱,共价键越强,熔点越高,故B项正确。C项中,分子晶体熔、沸点高低取决于分子间作用力的大小,而共价键的强弱决定了分子的稳定性大小,所以C、D项错误。

答案:B