2018-2019学年人教版化学选修四 第3章第三节 盐类的水解第2课时作业
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  [A篇 对点强化训练]

  知识点一 影响盐类水解的内因

  1.有①Na2CO3溶液 ②CH3COONa溶液 ③NaOH溶液各25 mL,物质的量浓度均为0.1 mol·L-1,下列说法正确的是(  )

  A.三种溶液pH的大小顺序是③>②>①

  B.若将三种溶液稀释相同倍数,pH变化最大的是②

  C.若分别加入25 mL 0.1 mol·L-1盐酸后,pH最大的是①

  D.若三种溶液的pH均为9,则物质的量浓度的大小顺序③>①>②

  答案 C

  解析 酸根离子越弱越水解,因此三种溶液pH的大小顺序应是③>①>②;若将三种溶液稀释相同倍数,由于Na2CO3溶液和CH3COONa溶液中存在水解平衡,随着水的加入弱酸根离子会水解产生少量的OH-,因此pH变化最大的应是③;选项D正确的顺序应为②>①>③;C正确,是因为加盐酸之前①②③均显碱性,而加入盐酸后由于②有CH3COOH生成而显酸性,①生成NaHCO3和NaCl,溶液呈碱性,③恰好完全反应生成NaCl溶液呈中性,所以pH最大的是①。

  2.现有等浓度的下列溶液:①醋酸 ②硫酸氢钠 ③醋酸钠 ④碳酸 ⑤碳酸钠 ⑥硫酸钠。按溶液pH由小到大排列正确的是(  )

  A.④①②⑤⑥③ B.⑥①②④③⑤

  C.②①④⑥③⑤ D.①④②③⑥⑤

  答案 C

  解析 等浓度的酸,越易电离的酸性越强,pH越小,等浓度的强碱弱酸盐,酸越弱,对应的盐的水溶液碱性越强,pH越大。

  3.对滴有酚酞溶液的不同溶液,下列操作后颜色变深的是(  )

  A.明矾溶液加热

B.CH3COONa溶液加热