[A篇 对点强化训练]
知识点一 影响盐类水解的内因
1.有①Na2CO3溶液 ②CH3COONa溶液 ③NaOH溶液各25 mL,物质的量浓度均为0.1 mol·L-1,下列说法正确的是( )
A.三种溶液pH的大小顺序是③>②>①
B.若将三种溶液稀释相同倍数,pH变化最大的是②
C.若分别加入25 mL 0.1 mol·L-1盐酸后,pH最大的是①
D.若三种溶液的pH均为9,则物质的量浓度的大小顺序③>①>②
答案 C
解析 酸根离子越弱越水解,因此三种溶液pH的大小顺序应是③>①>②;若将三种溶液稀释相同倍数,由于Na2CO3溶液和CH3COONa溶液中存在水解平衡,随着水的加入弱酸根离子会水解产生少量的OH-,因此pH变化最大的应是③;选项D正确的顺序应为②>①>③;C正确,是因为加盐酸之前①②③均显碱性,而加入盐酸后由于②有CH3COOH生成而显酸性,①生成NaHCO3和NaCl,溶液呈碱性,③恰好完全反应生成NaCl溶液呈中性,所以pH最大的是①。
2.现有等浓度的下列溶液:①醋酸 ②硫酸氢钠 ③醋酸钠 ④碳酸 ⑤碳酸钠 ⑥硫酸钠。按溶液pH由小到大排列正确的是( )
A.④①②⑤⑥③ B.⑥①②④③⑤
C.②①④⑥③⑤ D.①④②③⑥⑤
答案 C
解析 等浓度的酸,越易电离的酸性越强,pH越小,等浓度的强碱弱酸盐,酸越弱,对应的盐的水溶液碱性越强,pH越大。
3.对滴有酚酞溶液的不同溶液,下列操作后颜色变深的是( )
A.明矾溶液加热
B.CH3COONa溶液加热