第一节　原电池

基础过关(20分钟)

1.在理论上不能用于设计原电池的化学反应是(　A　)

A.H2SO4(aq)+BaCl2(aq)BaSO4(s)+2HCl(aq) ΔH<0

B.2CH3OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+4H2O(l) ΔH<0

C.4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g)4Fe(OH)3(s)　ΔH<0

D.3Cu(s)+8HNO3(aq)3Cu(NO3)2(aq)+2NO(g)+4H2O(l)　ΔH<0

解析:A属于复分解反应,不是氧化还原反应,不能用于设计原电池,符合题意;B、C、D属于自发的氧化还原反应,能设计成原电池。

2.原电池原理的发现和各式各样电池装置的发明是化学对人类的一项重大贡献,关于如图所示原电池的说法正确的是(　C　)

A.将电能转化为化学能的装置

B.电子由铜片经导线流向锌片

C.锌片为负极,发生氧化反应

D.铜片上发生的反应为Cu2++2e-Cu

解析:该装置为原电池,将化学能转化为电能的装置,A错误;原电池中,电子从负极流向正极,即由锌片经导线流向铜片,B错误;活泼性强的金属作负极,负极上Zn失电子,发生氧化反应,C正确;铜片上发生的反应为2H++2e-H2↑,D错误。