第一单元 化学反应中的热效应

第1课时 焓变 反应热

　1. 根据热化学方程式：S（l）＋O2（g）===SO2（g） ΔH＝－293.23 kJ·mol－1，分析下列说法正确的是（ ）

　　A. S（s）＋O2（g）===SO2（g），反应放出的热量大于293.23 kJ·mol－1

　　B. S（g）＋O2（g）===SO2（g），反应放出的热量小于293.23 kJ·mol－1

　　C. 1 mol SO2的化学键断裂吸收的能量总和大于1 mol 硫和1 mol氧气的化学键断裂吸收的能量之和

　　D. 1 mol SO2的化学键断裂吸收的能量总和小于1 mol硫和1 mol氧气的化学键断裂吸收的能量之和

　2. 化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化，下列图示能表示Ba（OH）2·8H2O与NH4Cl的反应过程中能量变化的是（ ）

　3. 已知热化学方程式：2SO2（g）+O22SO3（g），△H=－197kJ/mol。在相同温度和压强下，向密闭容器中通入2mol SO2和1molO2，达到平衡时放出热量Q，则下列关系式中正确的是（ ）

　　A. Q＝197 kJ B. Q＜197×2 kJ C. Q＜197 kJ D. Q＞197 kJ

　4. 已知断开1 mol H2中的化学键需要吸收436kJ的能量，断开1 mol Cl2中的化学键需要吸收243kJ的能量，而形成1mol HCl分子中的化学键要释放431kJ的能量，则1mol氢气与1mol氯气反应时能量变化为（ ）

　　A. 吸收183kJ热量 B. 吸收366kJ热量

　　C. 放出183kJ热量 D. 放出366kJ热量

　5. 下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是（ ）

　　A. 铝片与稀盐酸的反应 B. 氢氧化钡晶体与氯化铵晶体的反应

　　C. 甲烷在氧气中的燃烧反应 D. 灼热的碳与二氧化碳的反应

6. 白磷与氧可发生如下反应：P4 + 5O2 = P4O10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：P－P：a kJ·mol－1、P－O：b kJ·mol－1、P=O：c kJ·mol－1、O=O：d kJ·mol－1。根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的△H，其中正确的是（ ）