第二单元 离子键 离子晶体

一、选择题

1.物质结构理论指出：金属晶体中金属阳离子与自由电子之间的强烈的相互作用，叫金属键。金属键越强，其金属的硬度越大，熔、沸点越高，且据研究表明，一般说来金属原子半径越小，价电子数越多，则金属键越强。由此判断下列说法错误的是（ ）。

A．镁的硬度小于铝 B．镁的熔、沸点低于钙

C．镁的硬度大于钾 D．钙的熔、沸点高于钾

2.下列性质中体现了金属通性的是（ ）。

A．铁能够被磁铁磁化 B．铝常温下不溶于浓硝酸

C．铜有良好的延展性、导热性和导电性 D．钠与水剧烈反应放出氢气

3.下列数据对应物质的熔点，据此作出下列判断中错误的是（ ）。

Na 2 O NaCl AlF 3 AlCl 3 920 ℃ 801 ℃ 1 292 ℃ 190 ℃ BCl 3 Al 2 O 3 CO 2 SiO 2 －107 ℃ 2 073 ℃ －57 ℃ 1 723 ℃ A．铝的化合物的晶体中有离子晶体

B．表中只有BCl 3 和干冰是分子晶体

C．同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体

D．不同族元素的氧化物可形成相同类型的晶体

4.NaF、NaI、MgO晶体均为离子晶体，根据下列数据，这三种晶体的熔点高低顺序是（ ）。

物质 ①NaF ②NaI ③MgO 离子电荷数 1 1 2 离子间距离/10 －10 m 2.31 3.18 2.10 A．①＞②＞③ B．③＞①＞②

C．③＞②＞① D．②＞①＞③

5.下列热化学方程式中，能直接表示出氯化钠晶体晶格能的是（ ）。

A．Na＋（g）＋Cl－（g）=NaCl（s）　ΔH

B．Na（s）＋ Cl 2 （g）=NaCl（s）　ΔH 1