专题3 溶液中的离子反应 专项训练

题组一　弱电解质的判断方法

1．pH＝2的两种一元酸x和y，体积均为100 mL，稀释过程中pH与溶液体积的关系如下图所示。分别滴加NaOH溶液(c＝0.1 mol·L－1)至pH＝7，消耗NaOH溶液的体积为Vx、Vy，则(　　)

A．x为弱酸，VxVy

C．y为弱酸，VxVy

答案　C

解析　将一元酸x和y分别稀释10倍，pH的变化量ΔpHx＝1，ΔpHy＜1，所以x为强酸，而y为弱酸，pH＝2时，弱酸y的浓度大，滴加NaOH溶液至pH＝7时，需NaOH溶液的体积y要比x大。故选C。

2．0.1 mol·L－1 HF溶液的pH＝2，则该溶液中有关浓度关系式不正确的是(　　)

A．c(H＋)＞c(F－) B．c(H＋)＞c(HF)

C．c(OH－)＜c(HF) D．c(HF)＞c(F－)

答案　B

解析　由0.1 mol·L－1HF溶液的pH＝2，可知HF为弱酸，且该浓度的HF溶液电离出来的c(H＋)＝0.01 mol·L－1，同时溶液中的H2O发生电离生成H＋和OH－，故c(HF)＞c(H＋)＞c(F－)，故A、D正确，B错误；水的电离微弱，故c(HF)＞c(OH－)，故C项正确。

题组二　水电离的平衡问题的探究

3．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其简单离子都能破坏水的电离平衡的是(　　)

A．W2－、X＋ B．X＋、Y3＋

C．Y3＋、Z2－ D．X＋、Z2－

答案　C

解析　简单离子中H＋可抑制水的电离，弱碱的阳离子及弱酸阴离子(水解)可促过水的电离。依题意知，W2－、X＋、Y3＋、Z2－四种离子分别是O2－、Na＋、Al3＋、S2－、Na＋不能水解，故A、B、D错误；C中Y3＋(Al3＋)、Z2－(S2－)均能水解，C正确。

4．25 ℃时，在等体积的①pH＝0的H2SO4溶液、②0.05 mol·L－1的Ba(OH)2溶液、③pH＝10的Na2S溶液、④pH＝5的NH4NO3溶液中，发生电离的水的物质的量之比是(　　)

A．1∶10∶1010∶109

B．1∶5∶5×109∶5×108