第3章 物质的聚集状态与物质性质 章末检测题

　　一、选择题(本题包括12小题，每小题5分，共60分)

　　1．下列晶体分类中正确的一组是(　　)

选项 A B C D 离子晶体 NaOH H2SO4 CH3COONa Ba(OH)2 原子晶体 Ar 石墨 水晶 金刚石 分子晶体 SO2 S 玻璃 　　

　　解析：选C　NaOH、CH3COONa、Ba(OH)2都是通过离子键相互结合的离子晶体；H2SO4分子间以范德华力和氢键相互结合为分子晶体；Ar、 、SO2分子间以范德华力相互结合为分子晶体；石墨是混合键型晶体；水晶与金刚石是典型的原子晶体；硫的化学式以一个硫原子表示，实际上是由多个硫原子构成的分子，分子间以范德华力结合成分子晶体；玻璃是非晶体。

　　2．下列说法正确的是(　　)

　　A．原子晶体中只存在非极性共价键

　　B．干冰升华时，分子内共价键会发生断裂

　　C．稀有气体形成的晶体属于分子晶体

　　D．金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物

　　解析：选C　A项，原子晶体中可能存在极性键，如SiO2、SiC；B项，干冰升华时破坏范德华力，CO2分子内部的共价键不断裂；D项，活泼金属元素和活泼非金属元素易形成离子化合物，也可形成共价化合物，如AlCl3。

　　3．实现下列变化时，需克服相同类型作用力的是(　　)

　　A．二氧化硅和干冰的熔化

　　B．液溴和钠的汽化

　　C．食盐和冰的熔化

　　D．纯碱和烧碱的熔化

解析：选D　A项，SiO2熔化时克服共价键，干冰熔化时克服范德华力；B项，液溴汽化时克服范德华力，钠汽化时克服金属键；C项，食盐熔化时克服离子键，冰熔化时克服氢键；D项，纯碱和烧碱熔化时均克服离子键。