湖南省醴陵市第二中学2018-2019学年高二上学期第一次月考化学试题

1.下列属于放热反应的是

A. 浓硫酸的稀释 B. 钠与水反应反应

C. 氢气还原氧化铜 D. Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl（固体）混合

【答案】B

【解析】

【详解】A．浓硫酸溶于水是物理变化，选项A错误；B．钠与水反应是放热反应，选项B正确；C．氢气还原氧化铜反应是吸热反应，选项C错误；D．Ba（OH）2•2H2O和NH4Cl（固体）混合反应是吸热反应，选项D错误。答案选B。

2.根据碘与氢气反应的热化学方程式，下列判断正确的是

①I2(g)+ H2(g) 2HI(g) △H = －9.48 kJ/mol

②I2(s)+ H2(g) 2HI(g) △H = +26.48 kJ/mol

A. 254 g I2(g)中通入2 g H2(g)，反应放热9.48 kJ

B. 1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差17.00 kJ

C. 反应①的产物比反应②的产物稳定

D. 反应②的反应物总能量比反应①的反应物总能量低

【答案】D

【解析】

【详解】A．因为是可逆反应，所以不能进行完全，放热小于9.48kJ，选项A错误；B．由盖斯定律知①-②得I2（g）=I2（s）△H =-35.96kJ/mol，故1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差35.96kJ，选项B错误；C．反应①、反应②的产物都是HI（g），状态相同，稳定性一样，选项C错误；D．对于同一物质，固态物质的能量比气态物质能量低，故反应②的反应物总能量比反应①的反应物总能量低，选项D正确；答案选D。

3.已知常温常压下，N2和H2生成2molNH3放出92.4KJ热量，在同温下向恒容密闭容器中通入1molN2和3molH2，达平衡时放出热量为Q1KJ，向另一体积相同的容器中通入0.5molN2、1.5molH2和1molNH3,相同条件下,达平衡时放出热量为Q2KJ，则下列正确的是

A. 2Q2﹤Q1﹤92.4 B. 2Q2=Q1=92.4 C. Q1﹤Q2﹤92.4 D. Q1=Q2﹤92.4

【答案】A